minnellea Posté(e) le 23 novembre 2008 Signaler Posté(e) le 23 novembre 2008 bonjour, j'aimerai savoir si j'ai bon ou avoir un peu d'aide svp ! 2° PROBLEME : SUJET : On admet que l'essence peut etre assimilée à de l'octane de formule C8H18 equilibrer l'equation bilan de cette réaction : C8H18 + O2 ----> C2H5OH +CO2 Calculer la masse molaire de l'octane sachant qu'un litre d'essence contient 6,14 mol d'octane, calculer la quantité en mol de dioxygène nécessaire à la combustion complete d'un litre d'essence Un vehicule, consommant en moyenne 7,5 L d'essence aux 100 km , parcourt 250 km . Calculer le volume et la masse de dioxyde de carbone libéré par ce vehicule lors de ce voyage ce que j'ai fait : 2C8H18 + 7 O2--- --->6C2H5OH + 4CO2 2MOL 7MOL 6MOL 4MOL 114g/mol 18g/mol 46/MOL 24L 6.14mol M? M? v= 7.5L M= 6.14/2=1.07 n= 7.5*1=7.5mol m=1.07/114=0.009mol v=24*7.5=180L merci d'avance .
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