J'aimerai Savoir Si J'ai Bon A Mon Exo ?

[minnellea]

bonjour,

est ce que vous pouvez me dire si mon exercice est bon ou m'aidez ? s'il vous plait

1°probleme:

le chlorate de potassium KCLO3se dissout en dioxygéne O2 et en chlorure de potassium KCL.

a.ecrire et équilibrer la réaction .

b.calculer les masses molaires moléculaires des 3 molécules précédentes.

c.vérifier la loi de lavoisier

d) determiner les masses d'oxygene et de chlorure de potassium obtenues a partir de 5g de chlorate de potassium .

e)determiner la massede chlorate de potassium nécéssaire a l'obtention de 50g de dioxygene

f)determinerla masse de chlorate de potassium nécéssaire pour obtenir 25 de chlorure de potassium .

KClO3----> (1.5) O2 + kCL

1g ----> 1.5g --- 1g

90g/mol ---> 32g/mol ---> 74g/mol

25g ---> 50g --- ---> 5g

( 5 /1=5 moles )dans la colone de KCL

( 5/74=0.67 moles )

Merci d'avance !

[trollet]

bonjour,

est ce que vous pouvez me dire si mon exercice est bon ou m'aidez ? s'il vous plait

1°probleme:

le chlorate de potassium KCLO3se dissout en dioxygéne O2 et en chlorure de potassium KCL.

a.ecrire et équilibrer la réaction .

b.calculer les masses molaires moléculaires des 3 molécules précédentes.

c.vérifier la loi de lavoisier

d) determiner les masses d'oxygene et de chlorure de potassium obtenues a partir de 5g de chlorate de potassium .

e)determiner la massede chlorate de potassium nécéssaire a l'obtention de 50g de dioxygene

f)determinerla masse de chlorate de potassium nécéssaire pour obtenir 25 de chlorure de potassium .

KClO3----> (1.5) O2 + kCL préfère 2 KClO3 ---> 3 O2 + 2 KCl les coeffs entiers, c'est plus beau !

1g ----> 1.5g --- 1g ??? attention, il s'agit de moles et non de g

90g/mol ---> 32g/mol ---> 74g/mol

122.5

25g ---> 50g --- ---> 5g non, il te faut calculer combien il y a de moles de O2 dans 50 g(n=m/ M) puis de dire qu'il faut2/3 de cette quantité de matière de KClO3 et de calculer la masse correspondante

( 5 /1=5 moles )dans la colone de KCL

( 5/74=0.67 moles )

Merci d'avance !

[minnellea]

O2=

50/1.5=33.33 g

33.33/32 =1.04

[trollet]

question e) non, tu veux obtenir 50 g de O2 donc cela représente n=50/32=1,56 mol ce qui correspond à N'=2/3.1,56 =1,04 mol de KClO3 c'est à dire m'=n'.M=128 g environ.

question d) 5g de chlorate de potassium correspond à n=m/M=5/122.5=4,1.10^-2 mol donc on obtient 3/2 fois plus de O2 soit n'=6,1.10^-2 mol ce qui représente une masse m'=n'.M'=6,1.10^-2 x 32 =1,96 g de O2 (2g avec les chiffres significatifs)

même raisonnement pour KCl sauf que on aura 4,1.10^-2 mol de KCl puisqu'une mole de chlorate forme une mole de KCl et donc m"=n".M"=4,1.10^-2 x 72.5=2,97 g (=3g avec les chiffres significatifs)