Equation Bilan D'oxydoréduction

[DurDur]

Bonjour,

Je suis en train d'étudier l'Oxydoréduction et je dois équilibrer une équation bilan, je ne suis pas certaine de la méthode, merci de m'éclairer.

No3- + Fe + H3O+ -> N2O4 + Fe2+ + H2O

[michael03]

Déjà, dans ton équation, il ne faut pas faire intervenir d'entrée de jeu, ton couple avec H3O+/H2O. Il faut d'abord faire tes deux demi-équations rédox avec les couples NO3-/N2O4 et Fe2+/Fe.

De ces deux demi-équations, tu vas trouver qu'il y a des H+ et des H2O qui se forment.

Pour faire ton équation globale, tu n'auras plus qu'à transformer tes H+ en H3O+ simplement en ajoutant autant de molécules d'eau que tu as de H+.

Par contre si tu rajoutes à gauche x molécules d'eau pour former x H3O+, il ne faudra pas oublier de rajouter x molécules d'eau à droite de ton équation pour ne pas la déséquilibrer.

Bon courage

A+

[DurDur]

Déjà, dans ton équation, il ne faut pas faire intervenir d'entrée de jeu, ton couple avec H3O+/H2O. Il faut d'abord faire tes deux demi-équations rédox avec les couples NO3-/N2O4 et Fe2+/Fe.

De ces deux demi-équations, tu vas trouver qu'il y a des H+ et des H2O qui se forment.

Pour faire ton équation globale, tu n'auras plus qu'à transformer tes H+ en H3O+ simplement en ajoutant autant de molécules d'eau que tu as de H+.

Par contre si tu rajoutes à gauche x molécules d'eau pour former x H3O+, il ne faudra pas oublier de rajouter x molécules d'eau à droite de ton équation pour ne pas la déséquilibrer.

Bon courage

A+

<{POST_SNAPBACK}>

[DurDur]

Alors voilà ce que j'ai trouvé :

1/2 réactions :

fe2+ + 2e- <-> Fe

2NO3- + 4H+ + 2e- <-> N2O4 + 2H2O

Donc équation globale 2NO3- + fe + 4H3O+ <-> N2O4 + 6H2O + Fe2+

Qu'en penses-tu ????

Merci

[michael03]

Ca m'a bien l'air juste cette affaire....

Aller !....adjuger, vendu !...20/20

[DurDur]

Ca m'a bien l'air juste cette affaire....

Aller !....adjuger, vendu !...20/20

<{POST_SNAPBACK}>

[michael03]

Il suffit de regarder dans tes demi-équations, celui qui perd des électrons et celui qui en gagne.

Celui qui perd des électrons, c'est celui qui va être oxydé (soit le réducteur de départ) et celui qui en gagne c'est celui qui va être réduit (soit l'oxydant de départ)