sam17 Posté(e) le 25 janvier 2005 Signaler Posté(e) le 25 janvier 2005 bonjour! j'aurais besoin de votre aide pour un exercice, y a juste la dernière question que je n'arrive pas à faire, donc je vais vous donner toutes les données que j'ai calculer ou qu'on me donne: L'acide 4-isobutyl-2-phényléthanoïque, de formule brute C13H18O2 est le principal actif d'un médicament: l'ibuprofène qui a des propriétés analogues à celles de l'aspirine Mélangé à un excipient, il est commercialisé sous forme de gélules. Chaque gélule contient 200mg d'ibuprofène Données: M(C13H18O2)=206g/L Ibuprofène (RCOOH) est très soluble dans l'éthanol mais pas dans l'eau Sa base conjuguée (RCOO-) est très soluble dans l'eau Excipient très peu soluble dans l'eau et dans l'éthanol 1/Première étape Pour séparer l'ibuprofène de l'excipient, on dissout le contenu d'une gélule dans de l'éthanol, puis on filtre. Le filtrat est une solution alcoolique d'ibuprofène 2/Deuxième étape On évapore l'éthanol du fltrat et on recueilli une poudre blanche, que l'on mélange à 200ml de soude de concentration molaire 2,0*10^-2 mol/L; on obtient la solution S a/L'équation de la réaction : RCOOH + HO- = RCOO- +H2O b/On admet que l'indication de l'étiquette est vrai, montrer que les ions hydroxyde sont en excès par rapport à l'ibuprofène réponse: comme nHO- > nRCOOH car on a nHO-=4*10^-3 mol nRCOOH=9.7*10^-4 mol 3/Troisième étape On prélève 20.0ml de solution S et on dose l'excès de soude par l'acide chlorhydrique de concentration molaire 1.0*10^-2 mol/L. A l'équivalence on verse 8.6ml d'acide chlorhydrique a/Equation de la réaction de dosage HO- + H3O = 2H2O b/quantité de matière dosés d'ions hydroxyde=8.6*10^-5 mol c/quantité de matière d'ions hydroxyde en excès dans S=3.9*10^-3 mol d/quantité de matière d'ibuprofène dans S=nHO-=8.6*10^-5 mol e/Calculer la masse d'ibuprofène dans une gélule.Est elle conforme à l'indication de l'étiquette? je n'y arrive pas , j'ai essayé mais j'obtient des résultat bizarr comme 17.7mg ou 804mg!!!!!!! merci beaucoup de votre aide et il ya aussi apparition d'un léger trouble après l'équivalence!Pourquoi? Quelle est la réaction acido basique négligée jusqu'alors? encore merci!!!
sam17 Posté(e) le 25 janvier 2005 Auteur Signaler Posté(e) le 25 janvier 2005 s'il vous plait j'ai juste besoin de votre aide pour la question 3/e/ car tous les autres résultats sont bon!! merci beaucoup
michael03 Posté(e) le 25 janvier 2005 Signaler Posté(e) le 25 janvier 2005 Pour ton premier problème de conforme ou non: Tu connais la quantité de NaOH introduit ( N ) tu doses l'excès de NaOH qui n'a pas réagit avec l'ibuprofène ( N' ) N-N' = n NaOH qui a réagit Comme la réaction se passe mole à mole alors: nNaOH réagit = n ibuprofène De ce "n ibuprofène" tu détermines, avec la masse molaire, la masse d'ibuprofène. Pour ton second problème, du trouble blanc: tu sais que l'ibuprofène n'est pas soluble dans l'eau, mais en milieu basique sa forme alcaline ( RCOO- ) l'est. Comme tu doses par un acide fort, ton pH diminue. Donc à partir de pH = 7 et en dessous de 7 RCOO- passe à l'état de RCOOH donc il n'est plus soluble, car ton pH n'est plus basique. L'ibuprofène recristallise. M'as-tu compris ? Bon courage A+
sam17 Posté(e) le 25 janvier 2005 Auteur Signaler Posté(e) le 25 janvier 2005 le problème c'est que j'obtiens une masse=803mg alors que d'après le texte ona une géllule qui contient 200mg, c'est pour ça que je bloque!!! et la masse molaire de l'ibuprofène on ne nous la donne pas, on nous donne seulement MC13H18O2 +206 g/mol c'est pour ça que je ne comprends pas la valeur de la masse est trop élévé!!
michael03 Posté(e) le 25 janvier 2005 Signaler Posté(e) le 25 janvier 2005 J'ai essayé de le faire rapidement et je trouves 647mg. As-tu bien reporter 20 mL à 200 mL ? As-tu le pKa du couple RCOOH/RCOO- ? Car la réaction acide base négligée ne serait pas entre le sel RCOO- et HCl?
sam17 Posté(e) le 25 janvier 2005 Auteur Signaler Posté(e) le 25 janvier 2005 oui moi aussi je trouve ça (je m'était trompé!!) mais n'est ce pas trop grand comme écart???? merci
michael03 Posté(e) le 25 janvier 2005 Signaler Posté(e) le 25 janvier 2005 Bein...quand tu as mal à la tête tu es guéri 3 fois plus vite, car la concentration serait trois fois plus élevée... Maintenant est-ce pour tromper l'ennemi, et le médicament de ton prof ne respecte pas l'étiquette, c'est possible aussi. Ton volume équivalent doit comprendre: - la neutralisation de ta soude excédentaire et tes ions RCOO- qui sont toujours présents si ton pH est légèrement au dessus de 7. Dans ton volume équivalent, calcules la partie qui a servie à neutraliser la soude et la partie restante te servira à doser les ions RCOO- jusqu' à pH 7. De là tu pourras déterminer si nHCl = CxV = n RCOO-
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