Petite Question Svp Sur Dissolution

[sam17]

bonjour!

je voudrais savoir comment faire pour obtenir 1L d'1 produit par dissolution dans l'eau!!

merci beaucoup

[drfaustchimie]

Et bien tu mets ton produit dans un jaugé d'un litre et tu verses de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge

[chris87]

en faite je voulais savoir si ça existait les fioles jaugées d'1L?

[chris87]

on a aussi voulu titré une solution contenant des ions fe(2+) par 1 solution de permanganate de potassium

j'ai véq=9.4ml et mfe2+=100g avant dissolution et pour le titrage on a prélevé après dissolution dans eau V=10.0ml

nfe2+=1.2*10^-3mol

cfe2+=1.2*10^-1mol/L

je n'arrive pas à trouver le pourcentage massique!

merci pour votre aide!

[drfaustchimie]

en faite je voulais savoir si ça existait les fioles jaugées d'1L?

<{POST_SNAPBACK}>

[sam17]

mfe2+ correspond à la masse de sulfate de fer!

on me donne Véq et m et V

et j'ai calculé la concentration et la quantité de matière!

[michael03]

Si tu as V et m et Veq

D'après tes équations rédox, tu dois déterminer ta concentration par

C x V = Cfe x Vfe

Tu détermine le nombre de mole puis la masse.

Où est le problème?

[sam17]

mon problème est le fait que j'ai calculer n=1.2*10^-3mol et donc pour caculer la masse je fais m'=n*Mfe=6.6*10^-2 g

Or le pourcentage massique se calcule bien de cette manière là:

P(A)= (m/m')*100

mais le problème c'est que j'obtiens un nombre bizarre qui n'est pas un pourcentage =1492553.13%???????????????????????????????????

c'est pour ça que je bloque!

[michael03]

Tu n'aurais pas un problème d'unité dans ton exo que tu as fais. g avec des kg...