Particule x

Au départ je dispose d'une solution de 10cm^3 de qui est à n mol de HCl puis qui fut diluée jusqu'à 100cm^3 Concentration après dilution dans 20cm^3 C = 0,75mol/l Dans 100cm^3 C = 0,015/0,1 = 0,15 mol/l Dans 10 cm^3 Ci Vi = Cf Vf => Ci = Cf Vf/ Vi = 1,5 mol/l Je trouve le résultat du tt début

Alors je devrais calculer la concentration initiale comment je ne vois pas du tout comment faire

Désolé je n'y ai pas fait attention sûrement la fatigue m(HCl) = n× M = 0,75 × 36,5 = 27,375 g C'est Correct ??

Donc je devrais plutôt calculer la concentration en utilisant le volume précédent je trouve : Ca= 1×0,015/0,02 = 0,75 mol /l La massse dissoute pour obtenir 1l de solution n(HCl) = Ca Va' = 0,75 × 1 = 0,75 mol V(HCl) = n × Vm = 0,75 × 22,4 = 16,8 l

Bonsoir, quelqu'un pourrait m'aider avec cet exercice ? Je pense que je me suis embrouillée seule en fait (Désolé c'est un peu long j'ai donc un peu raccourci ) a) Pour déterminer la concentration d'une solu tion d'acide chlorhydrique: _on prélève avec une pipette jaugée 10 cm ^ 3 de cette solution et on les étend à 100 cm ^ 3 en les diluant avec de l'eau distillée dans une fiole jaugée; _on verse, dans un bécher, 20 cm ^ 3 de cette solution, prélevés avec la pipette jaugée, et on ajoute quelques gouttes d'un indicateur coloré bien choisi; _on laisse progressivement couler dans cette solution acide une solution d'hydroxyde de sodium à 1mol/ l jusqu'au virage de l'indicateur. Sachant qu'il a fallu verser 15 cm ^ 3 de solution d'hydroxyde de sodium, déterminer la concentration de la solution initiale d'acide chlorhydrique. Quelle est la masse de chlorure d'hydrogène que l'on a dissous dans l'eau distillée pour obtenir 1 litre de cette solution ? Masse molaire du chlorure d'hydrogène M(HCl) = 36.5gmol/l .