bonjour
je bloque sur mon exo de physique
pourrai-je avoir un peu d'aide SVP
L'étiquette d'un flacon contenant une solution commerciale d'ammoniac NH3 porte les indications suivantes: densité 0,95; pourcentage massique en ammoniac: 28%
1.Déterminer la concentration molaire de cette solution
2. Faire la liste du matériel et décrire le mode opératoire permettant la préparation, à partir de la solution précédente, de 1L de solution 100 fois moins concentrée.
merci
SDA
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Densité
Débuté par sda, mai 20 2004 09:07
1 réponse à ce sujet
#2
drfaustchimie
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- E-Bahut
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Maître Posteur
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- Localisation:Bruxelles
Posté 20 mai 2004 - 10:17
avec la densité tu sais que : 1ml de solution = 0.95g
Tu peux donc déduire la masse de 1l d'ammoniac
Tu sais que dans cette masse, tu n'as que 28% de m'annoniac pure
Tu connais donc maintenant ta masse d'ammoniac pure, tu la divistes par la masse molaire de NH3 et tu obtiendras le nombre de mole de dans un litre.
2) Tu as ta concentration en 1), divise la par cent, regarde combien de mole tu dois avoir dans un litre de ta solution à préparer.
Regarde quel volume de ta solution initiale (1) contient ce nombre de mole.
Tu peux donc déduire la masse de 1l d'ammoniac
Tu sais que dans cette masse, tu n'as que 28% de m'annoniac pure
Tu connais donc maintenant ta masse d'ammoniac pure, tu la divistes par la masse molaire de NH3 et tu obtiendras le nombre de mole de dans un litre.
2) Tu as ta concentration en 1), divise la par cent, regarde combien de mole tu dois avoir dans un litre de ta solution à préparer.
Regarde quel volume de ta solution initiale (1) contient ce nombre de mole.
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