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koukolo

chimie cinetique

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Quand on ajoute une solution de chlorure de fer (III), qui est de couleur jaune orangé, dans de l’eau oxy-

génée, on peut faire les constatations expérimentales suivantes :
- il se produit un dégagement gazeux,
- ce dégagement gazeux commence dès qu’on verse la solution de chlorure de fer (III),
- on peut facilement montrer que ce gaz est du dioxygène,
- aussi longtemps que le dioxygène se dégage, le mélange réactionnel possède une couleur verte,

- dès que le dégagement gazeux cesse, il suffit de verser de l’eau oxygénée dans le mélange réactionnel pour que, de nouveau, le dioxygène se dégage et on peut refaire cette opération autant de fois que l’on veut,

- le pH du mélange réactionnel ne varie pas,
- le mélange réactionnel reprend la couleur jaune orangé dès que le dégagement de dioxygène cesse.

  1. Quelle expérience simple permet de montrer que le dégagement gazeux est du dioxygène ?

  2. Quels sont les ions présents dans une solution de chlorure de fer (III) ? Quel est l’ion qui confère à cette

    solution la couleur jaune orangé ?

  3. Quel est l’ion qui peut conférer une couleur verte au milieu réactionnel ? Comment expliquez-vous le changement de couleur du milieu réactionnel ?

  4. L’eau oxygénée (ou peroxyde d’hydrogène) a pour formule H2O2 et elle fait partie de deux couples rédox : H2 O2 / H2 O et O2 / H2 O2 . Écrire la réaction qui peut se produire lorsque la molécule de peroxyde d’hydrogène réagit sur elle-même (réaction de dismutation).

  5. A partir des constatations expérimentales, retrouver les diverses réactions qui se produisent à partir de l’instant où l’on verse la solution de chlorure de fer (III), dans de l’eau oxygénée, jusqu’au moment où le mélange réactionnel retrouve sa couleur jaune orangé. En déduire que la solution de chlorure de fer (III) catalyse la réaction de dismutation du peroxyde d’hydrogène.

  6. Pourquoi le pH du mélange ne varie-t-il pas entre le début et la fin de la réaction de dismutation du peroxyde d’hydrogène ?

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