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Shadowless

Synthèse de l'aspirine

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Bonjour,

Je suis entrain de faire un exercice et j'ai une question que je ne comprends pas, c'est la question 3(qui m'a surtout mis un doute). Dois-je calculer la masse (en g) ou la masse molaire ?  Pouvez-vous m'aider? 

Me suis-je aussi tromper pour les autres questions ? 

Voici l'énoncé:

846393353_Numrisation_20181207.thumb.jpg.91cc813f5083b7090defd96df2b1a3fb.jpg

908543302_Numrisation_20181207(2).thumb.jpg.f04fe1d3142791a009391045f0a930b6.jpg

 

Voici mes réponses:

958101253_Numrisation_20181207(3).thumb.jpg.8045d0580acfbfeb196720958ef63e42.jpg413536655_Numrisation_20181207(4).thumb.jpg.f1919762630f78405b50c41ab5c0f1b7.jpg

 

Merci !

Modifié par Shadowless

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Il ya une erreur dans ton sujet, la masse volumique de l'anhydride acétique n'est pas de 1.08 g/L mais de 1,08 g/cm3. M(C7H6O3)= 7*12+6+3*16= 138  g/mol;  M(C4H6O3)=(4*12+6+16*3)=102 g/mol 

Dans ton tableau d'avancement je te déconseille de mettre des valeurs. Tu devrais le faire de la manière suivante :

...............C7H6O3 .......+..............C4H6O3.........->........ C8H8O4.......+.............C2H4O2

t=0..........(a)...............................(b).....................................(0)..............................(0)

t..............(a-x)............................(b-x)..................................(x)..............................(x)

où a=5.2/138=0.0376 mol est le nombre de moles initial d'acide salicylique, b le nombre de moles initial d'anhydride acétique b=10*1.08/102=0.106 mol  et x l'avancement maximal. La réaction est supposée non inversible l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif  limitant ou des réactifs s'ils  sont initialement présents dans les proportions stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où a>b et donc xmax=a ce qui conduit à 

 

...............C7H6O3 .......+..............C4H6O3.........->........ C8H8O4.......+.............C2H4O2

tfin.............(0)............................(b-a)..................................(a)..............................(a)

m(C4H6O3)=(b-a)*M(C4H6O3)=(0.106-0.0376)*102=6.98 g

m(C8H8O4)=a*M(C8H8O4)=0.0376*(8*12+8+4*16)=6.32 g

m(C2H4O2)=a*M(C2H4O2)=0.0376*(12*2+4+2*16)=2.26 g

Pour être dans les conditions stoechiométriques il faut que  

n(C4H6O3)=n(C7H6O3)=b ==> m(C7H6O3)=n(C7H6O3)*M(C7H6O3)=0.106*138=14.63 g

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Il y a 2 heures, Shadowless a dit :

Bonsoir,

Dans mon cours il est écrit que la masse volumique est exprimée en g/L.

C'est son unité la plus usuelle mais alors la valeur donnée dans ton énoncé aurait du être de 1.08 kg/L ou 1.08*103 g/L et non de 1.08 g/L comme il est écrit ce qui est incorrect.

 

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