Noor13 Posté(e) le 15 juin 2017 Signaler Share Posté(e) le 15 juin 2017 Bonjour à tous ! J'aurais besoin d'un petit coup de main pour une démonstration dont je n'arrive pas à me dépatouiller toute seule. Il s'agit de la démonstration de l'entropie à l'aide des coefficients calorimetriques et de la relation de Maxwell. Si quelqu'un pouvait m'aider je serais sincèrement reconnaissante ! Merci beaucoup, Bonne journée à tous Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
volcano47 Posté(e) le 15 juin 2017 Signaler Share Posté(e) le 15 juin 2017 ici les dérivées partielles seront notées D ; mais il serait mieux de mettre un document droit ! on peux vérifier avant d'envoyer , je pense. différentielle totale de l'entropie: dS = (DS/Dt) p dt + (DS/Dp) T dp (les dérivées partielles sont "à autres variables constantes" : ce sont celles qui sont données) dS =nCp dT/T - (DV/DT )p dp et comme c'est un gaz parfait, V =nRT/p pour n moles et DV/DT)p =n R/p (p constant ici) dS = nCp dT/T - nR dp / p entre deux états 1 et 2, on a Delta S = nCp Ln ( T2/T1) -n R Ln (P2/P1) Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 15 juin 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 15 juin 2017 Bonjour à tous les deux, Je vais un peu pinailler mais il demande S et non DeltaS. Ainsi, je noterai plutôt S(T,P) = n*Cp*ln(T) - n*R*ln(P) + cste. Oui,je pinaille. Comme le sujet est posé, je voyais plus une démo du genre : nCp/T = DS/DT)P ==> S(T,P) = nCpln(T) + K(P). Or, DS/DP)T = -DV/DT)P ==> K'(P) = -D[nRT/P]/DT)P ==> K'(P) = -nR/P ==> K(P) = -nRln(P) + Cste. Donc, S(T,P) = nCpln(T) + K(P) = nCpln(T) - nRln(P) + Cste. L'usage de l'identité thermo se cache dans l'utilisation de la fonction K. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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