shaym Posté(e) le 29 mars 2016 Signaler Share Posté(e) le 29 mars 2016 Bonjour, J'ai une élève qui me demande de l'aider sur un sujet de chimie (seule matière que je gère pas du tout) est ce que vous voudriez bien m'aider? Je ne lui donnerai pas les réponses directement mais les garderai pour moi dans un premier temps c'est surtout pour donner des pistes afin qu'elle commence à bosser ce travail d'entraînement seule. Les exercices sont en pièces jointes 1, 2 , 3 , 10 et 13 je planche dessus actuellement MERCI A CEUX QUI NOUS AIDERONT, JE SERAIS RAVIE DE VOUS AIDER POUR D'AUTRES MATIERES A BIENTOT Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 29 mars 2016 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 29 mars 2016 ----------------- Exercice 1 ----------------- 1----------- Masse molaire de la glycine =2*12+5+2*16+14=75 g/mol n=m/M=1.44/75=0.0192 mol 2----------- [C2H5O2N]=n/V=0.0192/0.1=0.192 mol/L ----------------- Exercice 2 ----------------- 1----------- Masse molaire de l'acide ascorbique =M(C6H8O6)=6*12+8+6*16=176 g/mol Masse molaire du saccharose =M(C12H22O11)=12*12+22+11*16=342 g/mol n(C6H8O6)=1/176=5.68*10^(-3) mol n(C12H22O11)=6.05/342=1.76*10^(-2) mol 2----------- [C6H8O6]=1/(176*0.125)=4.55*10^(-2) mol/L n(C12H22O11)=6.05/(342*0.125)=0.142 mol/L ----------------- Exercice 3 ----------------- 1----------- n=C*V=1.90*10^(-2)*0.25=4.75*10^(-3) mol 2----------- m=n*M=4.75*10^(-3) *693.6=3.295 g 3----------- On pèse 3.295 g d'éolien que l'on introduit dans une fiole jaugée de 250 mL à demi remplie d'eau déionisée. On agite jusqu'à complète dissolution du produit solide. On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée et l'on homogénéise la solution. ----------------- Exercice 10 ----------------- 1----------- solution mère c=0.50 mol/L solution fille Cf=0.050 mol/L facteur de dilution 0.5/0.05=10. Volume de solution à préparer 500 mol. Volume de solution mère à pipetter 500/10=50 mL. ----------------- Exercice 13 ----------------- 1----------- m=n*M=C*V*M=1.0*10^(-5)*1*1160=0.0116 g 2----------- solution mère S0=1.0*10^(-3) mol/L solution fille S=1.0*10^(-5) mol/L facteur de dilution S0/S=1.0*10^(-3) /(1.0*10^(-5)) =100. Volume de solution à préparer 1 L. Volume de solution mère à pipetter 1000/100=10 mL. On utiles une pipette propre (rincée à l'eau déionisée puis avec la solution mère) pour prélever 10 mL de solution mère que l'on introduit dans une fiole jaugée propre (rincée à l'eau déionisée) de 1.000 L. On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée et l'on homogénéise la solution. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
shaym Posté(e) le 30 mars 2016 Auteur Signaler Share Posté(e) le 30 mars 2016 Merci beaucoup !!!! Je vais me pencher sur ça et lui donner des pistes. Merci encore du temps que vous m'avez accordé. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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