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DM Chimie Pcsi


HX34

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Bonjour bonjour !

J'ai un DM de chimie à rendre cette semaine. J'ai fait la plupart des questions, mais il m'en reste encore quelques unes sur lesquelles je bloque.

**Propriétés de l'arsenic

1*Quels sont les ions (cations et anions) possibles pour l'arsenic? Justifier la réponse.

2*Ecrire la ou les équations de réactions entre l'arsenic et le dioxygène et définir le caractère acido-basique du ou des oxydes obtenus.

Je ne vois pas sur quoi me baser pour trouver les ions de l'arsenic? Je suppose que les équations de réactions seront par rapport à la réaction entre les ions de l'arsenic et le dioxygène?

Par ailleurs, dans un exercice sur l'énergie d'activation, on me demande l'unité de k (constante de vitesse) relative aux concentrations (sachant que c'est une transformation d'ordre 3/2 -dont je n'ai pas compris le sens d'ailleurs-).

Comment faire pour déterminer une énergie d'activation?

Merci d'avance.

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  • E-Bahut

J'ai un DM de chimie à rendre cette semaine. J'ai fait la plupart des questions, mais il m'en reste encore quelques unes sur lesquelles je bloque.

Difficile d'apporter une aide sans le sujet complet ...

**Propriétés de l'arsenic

1*Quels sont les ions (cations et anions) possibles pour l'arsenic? Justifier la réponse.

As^(3+) (degré d'oxydation III)

AsO2^(-) (degré d'oxydation III) forme basique de l'ion prédédent

AsO4^(3-) (degré d'oxydation V)

2*Ecrire la ou les équations de réactions entre l'arsenic et le dioxygène et définir le caractère acido-basique du ou des oxydes obtenus.

Couple O2/H2O, As^(3+)/As, AsO2^(-)/As, AsO4^(3-) /As

Par ailleurs, dans un exercice sur l'énergie d'activation, on me demande l'unité de k (constante de vitesse) relative aux concentrations (sachant que c'est une transformation d'ordre 3/2 -dont je n'ai pas compris le sens d'ailleurs-).

Si l'ordre global d'une vitesse de réaction est 3/2 cela signifie que la réaction est non inversible (totale) et que la vitesse de réaction s'exprime selon :

v=k*[X]^(3/2)

ou

v=k*[A]^(a)*^(b)*..... avec a+b+....=3/2

en conséquence si l'on écrit l'équation aux unité correspondantes (la vitesse de réaction d'un réaction se déroulant au sein d'une phase homogène s'exprimant en mol/(L*s) ) on obtient :

mol/(L*s) =k*(mol/L )^(3/2) ==> k s'exprime donc en (mol/L^(-1/2) s^(-1)

Comment faire pour déterminer une énergie d'activation?

La "constante" de vitesse varie de manière exponentielle avec l'énergie d'activation de la réaction

k=A*exp(-Ea/(R*T^2)) voir http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_d'Arrhenius

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Bonsoir !

Merci beaucoup pour votre réponse. Je n'ai pas voulu mettre le sujet en entier car plutôt long...

Par rapport aux ions de l'arsenic, pourquoi ajoute-t-on des atomes d'oxygène (AsO2 et AsO4)? On les trouve par rapport a la stabilité des couches pleines? Si oui, pourquoi avons-nous du AsO2^(-)?

Merci !

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