Dm De Physique Chimie

[Ciin63]

--> [Fe^(3+)] = [FeCl3] = 2.5*10^(-2) mol/l

--> [Cl^-*3] = 2.5*10^(-2)*3 = 7.5*10^1 mol/l

[Boltzmann_Solver]

--> [Fe^(3+)] = [FeCl3] = 2.5*10^(-2) mol/l

--> [Cl^-*3] = 2.5*10^(-2)*3 = 7.5*10^1 mol/l

[Ciin63]

Bonjour Boltzmann_Solver,

hier je n'ai pas eu le temps de faire les exos donc je m'y remet à fond aujourd'hui avec toujours votre aide j'espère !

Donc pour le fameux exercie 4:

Pour la concentration des ions Fe^3+: 2.5*10^-2 signifie donc que la concentration molaire des ions Fe^3+ vaut 2.5*10^-2 mol/L donc qu'il y a 2.5*10^-2 d'ions Fe^3+ dans un litre de solution.

Pour la concentration des ions Cl^- : c'est la concentration molaire des ions Fe3+ *3 donc cela vaut 7.5*10^-2 mol/L.

[Boltzmann_Solver]

Bonjour Boltzmann_Solver,

hier je n'ai pas eu le temps de faire les exos donc je m'y remet à fond aujourd'hui avec toujours votre aide j'espère !

Donc pour le fameux exercie 4:

Pour la concentration des ions Fe^3+: 2.5*10^-2 signifie donc que la concentration molaire des ions Fe^3+ vaut 2.5*10^-2 mol/L donc qu'il y a 2.5*10^-2 d'ions Fe^3+ dans un litre de solution.

Pour la concentration des ions Cl^- : c'est la concentration molaire des ions Fe3+ *3 donc cela vaut 7.5*10^-2 mol/L.

[Ciin63]

Oui merci j'ai mieux compris en effet j'ai du mal pour la rédaction des réponses.

Pour la deuxième question je pense avoir trouvé,

"Au cours d'une dilution la quantité de matière du soluté se conserve"

Donc après avoir ajouté de l'eau distillé la concentration des ions Fe 3+ est toujours de 2.5*10^-2 mol/l

[Boltzmann_Solver]

Oui merci j'ai mieux compris en effet j'ai du mal pour la rédaction des réponses.

Pour la deuxième question je pense avoir trouvé,

"Au cours d'une dilution la quantité de matière du soluté se conserve"

Donc après avoir ajouté de l'eau distillé la concentration des ions Fe 3+ est toujours de 2.5*10^-2 mol/l

[Ciin63]

Bon alors je pense que pour trouver la concentration des ions Fe^3+ , il faut que j'utilise l'histoire de la solution "fille" et la solution "mère".

n(mère)=n(fille)

Cm*Vm= Cf*Vf

??

[Boltzmann_Solver]

Bon alors je pense que pour trouver la concentration des ions Fe^3+ , il faut que j'utilise l'histoire de la solution "fille" et la solution "mère".

n(mère)=n(fille)

Cm*Vm= Cf*Vf

??

[Ciin63]

Par contre pour la suite, le calcul je bloque un peu.

n(mère)=n(fille)

n1=n2

(2.5*10^-2*20)/ ??

Je coince

[Boltzmann_Solver]

Par contre pour la suite, le calcul je bloque un peu.

n(mère)=n(fille)

n1=n2

(2.5*10^-2*20)/ ??

Je coince

[Ciin63]

Vm=20 mL

Cm= 2.5*10^-2 mol/l

Vf= 200 mL

(Vm*Cm)/ Vf

(20*2.5*10^-2)/200

= 0.0025 soit 2.5*10^-3 mol/l

??

[Boltzmann_Solver]

Vm=20 mL

Cm= 2.5*10^-2 mol/l

Vf= 200 mL

(Vm*Cm)/ Vf

(20*2.5*10^-2)/200

= 0.0025 soit 2.5*10^-3 mol/l

??

[Ciin63]

Ben oui j'espère

le numéro 6, j'ai commencé à le faire

1ère question : c(A) c=n/v=0,50/100 = 0,005 = 5,0*10^-3 mol/l

Pour la deuxième question je fais comme pour l'exo juste avant avec "mére et fille" ??

[Boltzmann_Solver]

Ben oui j'espère

le numéro 6, j'ai commencé à le faire

1ère question : c(A) c=n/v=0,50/100 = 0,005 = 5,0*10^-3 mol/l

Pour la deuxième question je fais comme pour l'exo juste avant avec "mére et fille" ??

[Ciin63]

si c'est pour un gaz il faut prendre cette formule

na = Va/Vm

[Boltzmann_Solver]

si c'est pour un gaz il faut prendre cette formule

na = Va/Vm

[Ciin63]

n=Va/Vm

0.50=100/Vm

Vm*0.50=100

Vm = 200 Mol/l

[Boltzmann_Solver]

n=Va/Vm

0.50=100/Vm

Vm*0.50=100

Vm = 200 Mol/l

[Ciin63]

je connais pas grand chose mais je connais encore moins cette formule !!!

[Boltzmann_Solver]

je connais pas grand chose mais je connais encore moins cette formule !!!

[Ciin63]

Oui j'ai bien regardé mon cours et je n'est pas cette formule.

Je n'est pas du l'étudier encore.

[Boltzmann_Solver]

Oui j'ai bien regardé mon cours et je n'est pas cette formule.

Je n'est pas du l'étudier encore.

[Ciin63]

D'accord merci beaucoup BS

[Boltzmann_Solver]

D'accord merci beaucoup BS

[Ciin63]

Merci beaucoup pour le numéro 6