julien59 Posté(e) le 10 novembre 2007 Signaler Share Posté(e) le 10 novembre 2007 a 25°C on melange un volume V1 = 50,0 mL d'une solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium de concentration molaire C1 égale à 1,00*10-3 mol/L avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium de concentration molaire C2 égale a 1,52 * 10-3 mol/L 1) calculer la quantité de matiere de chaque ion du melange 2) calculer la concentration molaire de chaque ion du melange en mol.m-3 3) En deduire la conductivité sigma s du mélange merci pour votre aide. je n'y arrive vraiment pas Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 10 novembre 2007 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 10 novembre 2007 Réactions et tableau d’avancement (on néglige les ions apportés par la dissociation de l’eau) ........NaCl-----> Na^(+) + Cl^(-) t=0.....(a)............(0)...........(0) tfin......(0)............(a)...........(a) ........NaOH-----> Na^(+) + OH^(-) t=0.....(b)............(0)...........(0) tfin......(0)............(b)...........(b) où a=C1*V1 est le nombre de moles initial de soude et b=c2*V2 le nombre de mole initial de chlorure de sodium Quantité de matière de chaque ion du mélange n(Na^(+))=a+b n(OH^(-)=b n(Cl^(-)=a Concentration molaire de chaque ion du mélange en mol/m^(3) [Na^(+)]=(a+b)/(V1+V2) [OH^(-)]=b/(V1+V2) [Cl^(-)]=a/(V1+V2) Attention les volumes doivent être en m^3 sigma=lambda°(Na^(+))*[Na^(+)]+lambda°(OH^(-))*[OH^(-)]+lambda°(Cl^(-))*[Cl^(-)]+lambda°(H3O^(+))*[H3O^(+)] Remarque le terme lambda°(H3O^(+))*[H3O^(+)] est négligeable devant tous les autres... J’espère que cela t’aidera.... Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
julien59 Posté(e) le 11 novembre 2007 Auteur Signaler Share Posté(e) le 11 novembre 2007 merci Barbidoux mais je crois que tu t'ai tromper car tu as marqué [OH^(-)]=b/(V1+V2) alors que du OH^- il n'y en as que dans V1 c ce que je pense peut-etre a tu raison Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 11 novembre 2007 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 11 novembre 2007 merci Barbidoux mais je crois que tu t'ai tromper car tu as marqué [OH^(-)]=b/(V1+V2) alors que du OH^- il n'y en as que dans V1 c ce que je pense peut-etre a tu raison Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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