Exercice De Chimie A Corriger

[titi13]

Bonjour a tous j'ai un exercice de chimie et j'aimerai que vous me le corrigiez s'il vous plait et que vous m'aider vers les dernieres question car je bloque.

Enoncé:

Le chlorure de fer(III) FeCl3 et l'hydroxyde de sodium NaOH sont deux solides.

1)ecrire lequation des dissolution de ces deux solides dans l'eau.

2)On prepare une solution S1 de chlorure de fer (III) de volume V1 = 100ml en dissolvant 0.49g de ce composé solide dans l'eau.

- quelle est la concentration molaire c1 en soluté apporté ?

- Qulle sont les concentration molaire effectives[ Fe3+] et [Cl-] des ions presentés en solution ?

3) On prepare une solution S2 d'hydroxyde de sodium de concentration c2 = 5.0 * 10^-2 mol/L et de volume v2 = 50mL

Quelles sont les concentration molaires effectives [ Na +] et [ OH-] des ions presentés dans la solution S2 .

4) On melange les deux solutions on observe la formation d'un precipité d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3(s) seul produit de la reaction.

- ecrire l'equation associé a cette transformation sans mentionner les ions spectateur.

- construire les 2 premiere ligne du tableau d'avancement de la reaction precisant l'état initial.

- calculer l'avancement maximal. en deduire les quantités de matieres a l'état final.

5) calculer la masse du precipité obtenu.

6) calculer les concentrations effectives de tous les ions en solutio dans l'état final du systeme.

Et voici ce qu jai fait :

1 ) Fe3+(aq) + Cl- et Na+(aq) + OH-

2) c1 = 5,38 * 10^-2 mol/L

concentration molaire effective : [ Fe3+(aq)] = 1,07 * 10^-1 mol/L

[ Cl-(aq)] = 1,07 * 10^-1 mol/L

3) concentration molaire effective : [Na+] = 1*10^-1 mol/L

[OH-] = 1*10^-1 mol/L

4) Equation chimique associé a cette transformation : Fe3+ + 3OH-

Tablaeu d'avancement :

C'est la ou je bloque car j'ai trouvé un resultat qui ne va pas avec la suite de l'exercice donc je peux pas faire les autre question.

Merci de votre aide

[Barbidoux]

Le chlorure de fer(III) FeCl3 et l'hydroxyde de sodium NaOH sont deux solides.

1) Équation de dissolution de ces deux solides dans l'eau et tableau d’avancement.

...........FeCl3(s)----> Fe^(3+) + 3*Cl^(-)

t=0.......(a).................(0)............(0)

tfin.......(0).................(a)............(3*a)

...........NaOH(s)----> Na^(+) + OH^(-)

t=0.......(b).................(0)............(0)

tfin.......(0).................(b)............(b)

où a est le nombre de mole initial de FeCl3, b le nombre de mole initial de NaOH

Solution de fer de volume V1 = 100 ml obtenue en dissolvant 0.49g de ce composé solide dans l'eau ==> a=m/M ==>a=0,49/162,21=1,069*10^(-2) mol. Concentration molaire en soluté apporté C1=a/V1=0,49/(162,21*0,1)==1,069*10^(-1) mol/L. Concentration molaire effectives [Fe^(3+)]=C1 et [Cl^(-)]=3*C1

Solution S2 d'hydroxyde de sodium de concentration C2 = 5,0*10^-2 mol/L et de volume V2 = 50 mL. b=C2*V2= 2,4*10^(-4) mol. Concentration molaires effectives

[Na^(+)] =[OH^(-)] =C2.

Lors du mélange :

..........Fe^(3+) + 3*OH^(-)----->Fe(OH)3(s)

t=0.......(a)..............(b)..................(0)

t.........(a-x)..........(b-3*x)...............(x)

où x est l’avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible (réaction totale) l’avancement final est égal à l’avancement maximal obtenu lors de l’épuisement d’un réactif ou des réactifs s’ils se trouvent initialement dans les proportions stœchiométriques de la réaction. On se trouve das le cas où a>b/3 et l’avancement final est obtenu lorsque b-3*x=0 soit :

..........Fe^(3+) + 3*OH^(-)----->Fe(OH)3(s)

tfin......(a-b/3)..........(0)...............(b/3)

Masse m2 du précipité obtenu. m2=(b*M1/3) où M1=106,85 g/mol

Concentrations effectives de tous les ions en solution dans l'état final du système.

[Fe^(3+)]=(a-b/3)/(V1+V2)

[Cl^(-)]=3*a/(V1+V2)

[Na^(+)]=b/(V1+V2)

A vérifier, calculs à faire........