Acide Lactique Et Methylamine

[mato84]

bonjour ,voila mon sujet

on melange un volume v1=12,0 ml d'une solution d'acide lactique CH3CH(OH)CO2H, noté ah de concentration c1=0.16 mol.L-1 avec un volume v2=23,0 ml d'une solution de methylamine ,CH3NH2, de concentration c2= 5.0 x 10-2 mol l-1

données :

couples acides base

CHCH(OH)CO2H/ CH3CH(OH)CO2-

CH3NH3+/CH3NH2

1_ avec quelle verrerie a t on pu mesurer les volumes indiqués ?

2_ ecrire les demis equation acido basiques correspondant aux couples acide/base mis en jeu .

3_ecrire lequation de la reaction qui peut se produire

4_etablir la composition final du systeme en quantités de matiere, puis en concentration ?

MES REPONSES

1_fiaule jaugé

pipette gradué

2_ CH3CH(OH)CO2H=CH3CH(OH)CO2 - + H+

CH3NH3+ =CH3NH2 + H+

3_acide 1 + base 3 => base 1 + acide 2

CH3CH(OH)CO2H + CH3NH2 => CH3CH(OH)CO2- + CH3NH3+

4_ il faut faire un tableau d'avancement ??sinon le reste est juste ?? merci

[michael03]

Oui pour ta question 4, c'est bien un tableau d'avancement

Pour le 1, il vaudrait mieux dire pipette graduée, car des pipettes jaugées de 23 ou de 12 mL nexistent pas. Par contre des pipettes graduées de 25 mL (pour prélever 23) et dex pipetts graduées de 15 mL (pour prélever 12 mL) existent.

Tes 2 demi-équation sont justes, pour celle de la méthylamine, il vaut mieux existe ta forme basique

R-NH2 à gauche de ton = car c'est le proton de l'acide qu'elle va capter pour former ensuite

R-NH3+...Sinon les reste est juste.

Bon courage

A+

[mato84]

merci de ton aide

[mato84]

au fait ,0.16 mol c'est pareil que 16 x 10 -2 mol ?

[michael03]

oui