DurDur Posté(e) le 9 mai 2006 Signaler Share Posté(e) le 9 mai 2006 Bonjour, Pouvez-vous m'aider dans la démarche à suivre pour réaliser cette question d'exercice: En admettant que la réaction bilan est totale, quel est le volume minimal d'une solution acide de NO3- à 10^-1 mol.L-1 nécessaire pour oxyder totalement un clou de 2 g ? Donnée: M(Fe)= 55,9 g.mol-1. Alors, j'ai M(Fe)= 55,9, m(Fe)= 2 g d'où n(fe) =3,58*10^-2 mol après je bloque pour mettre en relation la concentration en NO3- et mon fameux clou afin de trouver le volume nécessaire. Merci d'avance Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
michael03 Posté(e) le 9 mai 2006 Signaler Share Posté(e) le 9 mai 2006 Tu as encore 2 demi-équations à équilibrer. Je pense qu'on veut te faire écrire celle du couple NO3-/NO et Fe2+/Fe. A toi de les équilibrer et d'écrire ton équation globale. De cette dernière, tu as ton nombre de mole de clou (ou plutôt de fer ) donc avec les coefficients stoechiométriques tu détermines le nombre de mole d'acide.... A toi de jouer ! Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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