Dm De Chimie T°s

[winphoenix]

Bonsoir, voilà j'ai ce dm à faire, et pour l'exercice 1, je ne vois pas comment calculer la constante d'équilibre.

J'ai pour équation de la réaction : HCO2H + CH3C02- = CH3CO2H + HCO2-

Et la constante est K = ([CH3C02H]eq * [HCO2-]eq)/([HCO2H]eq*[CH3CO2-]eq)

Y a t-il une erreur ? Comment calculer la constante d'équilibre ? Avec le PKa et à l'aide d'un tableau d'avancement ? Comment déterminer Xf qui doit être différent de xmax je pense ? Merci pour vos précisions !!

Winphoenix @+

[Matrix_]

Halo!

J'ai regardé un peu l'énoncé et ton K(eq) est correct, Ka=? (de quel couple?)

Sinon faut peut-être multiplier par [H3O+] au numérateur et déno pour faire apparaître K1 et un K2 (donnés dans l'énoncé).

Il y a plusieurs méthode pour xf mais si tu as les concentrations des réactifs ou quantités de moles, tu fais un tableau d'avancement jusqu"à l'état intermédiaire avec xf, puis tu remplaces les concentrations dans K gra^ce au tableau, et normalement tu auras une équation du 2nd dégrès à résoudre! (en prenant xf>0).

@+

[winphoenix]

Qr à l'état initial c'est Qr = 1/([HC02H]*[CH3C02-]) ? avec [HCO2H] = [CH3CO2-] = C0 = 5.0*10^-2 mol.L-1 ? En fait, cela aurait était plus simple s'ils avaient donné le Ph de la solution obtenu après le mélange, la on ne dispose que des deux PKa des deux couples, je suis vraiment perdu

[Matrix_]

Connaissant Pka, tu en déduis les Ka (Ka=10^-Pka).

Puis comme je te l'ai dit en haut, tu multiplie par H3O+ le déno et numé du K(eq), tu tu verras apparaitre tes deux Ka