Réaction Chimique

[Invité mitsou]

Bonjour à toutes et à tous,

Voilà le minus de chez minus problème qui me tient tête :

"Quelle est la quantité de H2 faut-il faire brûler sous la pression standard pour élever de 2852J l'énergie interne d'un bloc de cuivre? (il n'y a pas de déperdition de chaleur)."

Merci de votre/vos réponses.

Cordialement

Mitsou.

[floppys]

Tu as des données dans ton exercices ? des énergies de laisons par exemple ou quelquechose comme ça qui pourrait nou aider ? Ou il faut trouver juste a partir de cette phrase?

[floppys]

Bon j'ai trouvé quelques données et on peut procéder comme cela :

La réaciton est la suivante : 2 H2 + O2 --> 2 H2O

Il y a donc deux liaisons H-H et une liaison O=O brisées pour 2 H-O formées.

La chaleur de réaction Q (en Joules qui doit etre égale à 2852 J) équivaut donc à :

Q = 2x (H-H) + x(O=O) - 2x(O-H)

où (H-H) = 410 kJ/mol, (O=O) = 498 kJ/mol, (O-H) = 460 kJ/mol (données que j'ai trouvé) et où x est le nombre de mole d'H2 brulé. On va odnc chercher x pour que Q = 2852 ce qui done :

2852 = 2*x*410 + x*498 - 2*x*460

soit 398x=2852 soit pour une quantité x = 7,16... mol.

Je pense que cela doit être juste...

[drfaustchimie]

Bon j'ai trouvé quelques données et on peut procéder comme cela :

La réaciton est la suivante : 2 H2 + O2  --> 2 H2O

Il y a donc deux liaisons H-H et une liaison O=O brisées pour 2 H-O formées.

La chaleur de réaction Q (en Joules qui doit etre égale à 2852 J) équivaut donc à :

Q = 2x (H-H) + x(O=O) - 2x(O-H)

où (H-H) = 410 kJ/mol, (O=O)  = 498 kJ/mol, (O-H) = 460 kJ/mol (données que j'ai trouvé) et où x est le nombre de mole d'H2 brulé. On va odnc chercher x pour que Q = 2852 ce qui done :

2852 = 2*x*410 + x*498 - 2*x*460

soit 398x=2852 soit pour une quantité x = 7,16... mol.

Je pense que cela doit être juste...

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