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Alors voilà j'ai un problème avec l'exercice suivant :
Deux récipients sont reliés par un tube de volume négligeable muni d'un robinet.
Ces deux récipients contiennent un gaz considéré parfait. La température de 27°C ne varie pas pendant l'expérience.
La pression P1 et le volume V1 du récipient 1 sont respectivement : 2,0.10^5 Pa et 2,0 L .
La pression P2 et le volume V2 du récipient 2 sont respectivement : 1,10^5 Pa et 5,0 L .
Données : R = 8,31 S.I.
1) Calculer les quantités de matière n1 et n2 de gaz dans chaque récipient.
2) On ouvre le robinet.
En déduire le volume total Vt occupé par le gaz.
3) Déterminer Pt , la pression du gaz lorsque le robinet est ouvert.
Mes réponses :
1) D'après l'équation d'état des gazs parfaits : PV = nRT
Ici T = 27+ 273 = 300 K
Donc on a n = PV / RT
soit n1 = 2.10^5 * 0,002 / 8,31 * 300
soit n1 = 14440,43321 mol
ensuite n2 =1.10^5 * 0,005 / 8,31 * 300
soit n2 = 18050,54152 mol
Alors le problème c'est que je trouve ces chiffres très bizarres...
Pourtant J'ai refait le calcul plusieurs fois, et j'ai toujours la même chose... Alors où est le problème, il fallait pas faire comme ça? 2) Alors je ne vois qu'une chose : Vt = V1+V2
soit Vt = 2 + 5 = 7L . Est-ce qu'il fallait faire un calcul style compliqué?
3) D'après PV = nRT
Donc P = nRT / V
nt = n1 + n2 , j'ose pas mettre le nombre, c'est un truc trop grand...
Donc ça ferait : Pt = nt * R * 300 / 7
J'ai l'impression d'avoir écrit n'importe quoi...
Si quelqu'un peut m'aider ce serait hyper sympa car là je suis carrement perdue...
Merci pour toutes réponses...
