J'ai besoin d'aide pour la dernière question

[Phoebe.buffay]

Bonjour, est ce que vous pouvez m'aider pour cette dernière question. Merci. :wink:

Le chlorure d'hydrogène est un sous produit de l'industrie du pétrole et de l'incinération des résidus chlorés. La synthèse directe du chlorure d'hydrogène se fait sous l'action d'une lumière riche en ultraviolets. Cette synthèse permet d'obtenir un produit très pur, mais elle est très coûteuse.

H2 (g) + Cl2 (g) --------> 2 HCl (g)

1. On mélange 10 moles de dihydrogène et 8 moles de dichlore.

a. Quel est le réactif limitant ?

J'ai trouvé que le réactif limitant est Cl2. OK

b.Quelle est la composition du mélange après réaction ?

J'ai trouvé : la composition du mélange après réaction :

- 2 mol H2

-16 mol HCl OK

2. Aux Etats unis, on prépare par an 250000 tonnes de gaz selon le procédé décrit.

Quelle masse de chlore a-t-on utilisée pour fabriquer cette masse de chlorure d'hydrogène ?

:wink: Données : Masse molaire Cl : 35,5 g/mol

[drfaustchimie]

1 tonne = 1000 kg = 10^6 g (un million de grammes)

de là tu cherches combien de grammes font 250000 tonnes

Après tu divises le tout par le poids d'une mole pour trouver le nombre de mole de HCl, que tu divises par deux pour trouver le nombre de mole de Cl2