physique TS dosage acido-basique par conductimétrie

[jajajajaja]

bonjour je n'arrive pas à faire cet exercice pouvez vous m'aider ? 

 

L'acide ascorbique, de formule brute C6H8O6, appelé communément Vitamine C est un antioxydant 
qui joue un rôle important dans le métabolisme de l'être humain, il aide notamment les personnes à 
résister aux infections, à lutter contre la fatigue. Les apports journaliers recommandés (AJR) en vita- 
mine C sont de 60 mg pour un adulte, mais ces apports peuvent être largement augmentés, jusqu'à 
1 g pour un sportif. 
L'acide ascorbique se trouve principalement dans les citrons, les jus de fruits et les légumes frais. 
Généralement, la consommation d'au moins 5 portions de fruits et de légumes frais par jour correspond à un apport d'environ 200 mg de vitamine C, ce qui permet de combler largement les apports 
journaliers recommandés. 
Il est vendu dans le commerce sous forme de comprimé (ou de poudre orangée), essentiellement constituée d'acide ascorbique. 
Un sportif qui a une alimentation équilibrée désire prendre un comprimé de vitamine C en complément. Ayant perdu la notice du comprimé, il décide de déterminer expérimentalement la masse d'acide ascorbique présente dans un comprimé. Pour cela, il met en œuvre le protocole suivant : 
▶ dissoudre le comprimé de vitamine C dans 250 ml d'eau distillée pour obtenir une solution S. 
▶ doser la totalité de la solution S par une solution d'hydroxyde de sodium (Na+(aq)+HO-(aq)) de concentration molaire CB = 0,200 ± 0,002 mol. L-1. 
Le tirage est suivis par conductimétrie . 

questions : 

1) Quel est le réactif titrant ? le réactif titré ? 
2) Écrire l'équation de la réaction de support du dosage. 
3) Donner la relation entre n asc, C B et V BE (volume de soude versé à l'équivalence). 
4) Déterminer, sur la courbe du titrage, le volume V BE de solution titrante d'hydroxyde de sodium ajouté à l'équivalence (faire apparaître les traits de construction). 
5) Calculer la quantité de matière d'acide ascorbique présent dans la solution S. 
6) L'incertitude sur la masse molaire M nulle, le volume équivalent est déterminé à ± 0,05 mL près. En déduire la masse d'acide ascorbique contenu dans un comprimé. Calculer l'incertitude sur ce 
résultat pour pouvoir l'exprimer sous la forme m ± ∆m. 
7) Justifier l'appellation « vitamine C 500 ». 
8) Combien de comprimés de « vitamine C 500 » un sportif peut-il raisonnablement consommer en plus de son alimentation quotidienne ?
9) 
En vous aidant des données ci-dessous et de la courbe du dosage, dresser un tableau indiquant pour chaque phase du dosage , c’est à dire avant l’équivalence et après l’équivalence: 
-la nature des ions présents en solution;
-la facon dont évolue la concentration de chaque ion au cours du tirage ( en négligeant la variation de volume de solution dans le bêcher); 
-l’évolution de la conductance de la solution. 

b. Que peut-on déduire de l’évolution de la conductivité sur la mobilité des ions hydroxyde et ascorbate? 
Données:
-couples acido-basiques: C6H8O6 (aq)/ C6H7O6-(aq) et H2O(l)/HO-(aq)
-masse molaire moléculaire : M(C6H8O6)=176g.mol-1
-pour une grandeur X telle que X=AxBxC, l’incertitude relative est égale à   : deltaX/X= deltaA/A +deltaB/B + deltaC/C

 

 

merci d'avance  

mes difficultés se situent plus au niveau de la question 9 ... merci beaucoup pour votre aide