préparation des solutions

[askk]

Bonjour pourriez vous m'aider, s'il vous plaît à trouver les bons volumes pour la préparations de mes travaux pratiques.

 

- préparer 20ml de soude  à 40%  (nous disposons de la soude à 98%) M=~40 g/mol .

-préparer 10ml d'une solution concentrée à 37.5% d'hydrogénosulfite de sodium (pureté = 98%)  M=104 g/mol .

-ajouter à la pipette graduée environ 5% en masse (par rapport à la silice=10g) d'acide paratoluènesulfonique (pureté=98%) M=172 g/mol .

-préparer une solution de soude à 0.1 mol/L  (pureté=98%)  M=~40 g/mol .

 

Merci 

 

[Barbidoux]

préparer 20ml de soude  à 40%  (nous disposons de la soude à 98%) M=~40 g/mol .
--------------
en absence de données concernant la masse volumique d'une solution de soude à 40% il est impossible de préparer exactement 20ml de soude  à 40%. Le plus simple est d'en préparer  un volume supérieur et d'en prélever exactement 20 mL.
Pour préparer environ 30 mL de cette solution (volume incertain en raison de la variation de volume lors de la dissolution de la soude) on procède comme suit :
peser 30 g d'eau, ajouter doucement une masse m de soude à 98% telle que : 0,98*m/(30+0,98*m)=0,4 ==> m=20.41 g. agiter jusqu'à complète dissolution du solide et prélever exactement 20 mL de cette solution
--------------
-préparer 10ml d'une solution concentrée à 37.5% d'hydrogénosulfite de sodium (pureté = 98%)  M=104 g/mol .
--------------
en absence de données concernant la masse volumique d'une solution de soude à 37.5% il est impossible de préparer exactement 10ml d'une solution concentrée à 37.5% d'hydrogénosulfite de sodium. Le plus simple est d'en préparer  un volume supérieur et d'en prélever exactement 10 mL.
Pour préparer environ 20 mL de cette solution (volume incertain en raison de la variation de volume lors de la dissolution de'hydrogénosulfite de sodium) on procède comme suit :
peser 20 g d'eau, ajouter doucement une masse m d'hydrogénosulfite de sodium à 98% telle que : 0,98*m/(20+0,98*m)=0,375 ==> m=12.25 g. agiter jusqu'à complète dissolution du solide et prélever exactement 10 mL de cette solution
--------------
-ajouter à la pipette graduée environ 5% en masse (par rapport à la silice=10g) d'acide paratoluènesulfonique (pureté=98%) M=172 g/mol .
-------------
peser 10 g de silice, ajouter doucement une masse m d'acide paratoluènesulfonique à 98% telle que : 0,98*m/(10+0,98*m)=0,05 ==> m=0.537 g
-------------
-préparer une solution de soude à 0.1 mol/L  (pureté=98%)  M=~40 g/mol .
------------
quantité à peser pour un volume de 0.1 L m(NaOH)=0.1*40/0.98=4.08 g que l'on introduit dans une fiole jaugée propre de 100 mL remplie d'eau déionisée saturée en gaz inerte (N2 ou Argon). Après dissolution du solide compléter au trait de jauge avec de l'eau déionisée saturée en gaz inerte (N2 ou Argon) et homogénéiser. Conserver à l'abri  de l'atmosphère.
------------

 

[askk]

Merci pour m'avoir répondu:

Pour la question 3: 

ajouter à la pipette graduée environ 5% en masse (par rapport à la silice=10g) d'acide paratoluènesulfonique (pureté=98%) M=172 g/mol .
-------------peser 10 g de silice, ajouter doucement une masse m d'acide paratoluènesulfonique à 98% telle que : 0,98*m/(10+0,98*m)=0,05 ==> m=0.537 g

 

Je dois pesé m=0.537 g , mais c'est un liquide  , comment je vais pour le prelever a la pipette graduée ? 

merci

[Barbidoux]

Sur une balance de précision on pèse dans un récipient 10 g de silice puis on ajoute (la quantité de silice étant présente sur la balance dans son récipient)  avec une micro pipette  0.537 g d'acide paratoluènesulfonique  ce qui représente environ 0.537/1.24=0.4 mL d'acide.