Ryan1212

Chimie

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La concentration en fer de la solution inconnue (solution de 100 mL contenta une capsule de Timoférol) vaut mFe/(25*0.1)=mFe/2.5. Son absorbance est celle d'une solution contenant 19.48 mg/L de fer donc mFe/2.5=19.48 mg/L ==> mFe=48.7 mg.

En ce qui concerne le calcul de l'incertitude sur la mesure faite c'est assez complexe, du moins si on prend en compte l'incertitude relative au tracé de la courbe d'étalonnage. Si l'on suppose que cette incertitude peut être negilée  ainsi que elle portant sur la mesure de l'absorbance on en déduit que les seulles incertitudes à prendre en compte sont celles de la mise en solution de la gélule (~1%) ainsi que celle de la dilution (~2%) ce qui fait que la détremination de la concentration est effectuée avec une  incertitude avoisinant les  3% ==> mFe/2.5=48.7 ± 2 mg

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 merci

Il y a 6 heures, Barbidoux a dit :

Erreur dans le tableau suivant

1.jpeg.cb7fc6ae67e7878f9abee592e79e6be4.jpeg

Résultats :

2.jpeg.e2117922f46a205c96d5d9696e7c6429.jpeg

teneur en fer de la gélule = 19.48*2.5=48.7 mg

mais pourquoi y a-t-il une erreur dans le tableau d'avancement ?

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Ce n'est pas un tableau d'avancement. C'est un tableau qui donne les concentrations des solution diluées. La solution 8 n'étant pas diluée a donc une concentration égale à la solution mère soit 25 mg/L et pas 20 mg/l comme indiqué dans le tableau.

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La solution 7 es une solution diluée de la solution mère destinée au tracé de la courbe d'étalonnage.  La solution 9 est la solution inconnue dont on doit déterminer la concentration. Les solution 1 à 8 servent au tracé de la courbe d'étalonnage A=f(C) (droite passant pas l'origine)

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