Ryan1212 Posté(e) le 1 octobre 2017 Signaler Share Posté(e) le 1 octobre 2017 Bonjour, Le prof nous a donné un exercice pour réviser le contrôle de Mardi. mais nous a pas donné de correction. Merci d'avance de votre aide. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 1 octobre 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 1 octobre 2017 Le graphe représenté est une droite d'équation y=a*x+b, a est la pente b l'ordonnée à l'origine. a=1 b=3.75 L'équilibre de dissociation de l'acide formique s'écrit : HCOOH(aq)+H2O(L) =H3O^(+)(aq)+HCOO^(-)(aq) De l'expression de la constante de ce équilibre : Ka={H3O^(+)(aq)}*{HCOO^(-)(aq)}/{HCOOH(aq)} où {X} représente la concentration dimensionnelle de l'espèce X, on déduit -lg{H3O^(+)(aq)}=-lg Ka+lg ({HCOO^(-)(aq)}/{HCOOH(aq)}) pH=pK+lg ({HCOO^(-)(aq)}/{HCOOH(aq)}) le pK de HCOOH vaut 3.75 L'acide éthanoïque est un acide plus faible que l'acide méthanoïque car pK(CH3CCOH)>pK(HCOOH) Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Ryan1212 Posté(e) le 1 octobre 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 1 octobre 2017 Merci de vos explications Pour l'exercice deux j'ai tout réussi à faire sauf la dernière question qui est donné une formule semi développée de la forme prédominante Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Ryan1212 Posté(e) le 1 octobre 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 1 octobre 2017 Pour l'exercice 1 comment démontrer que l'acide nitrique =-log C et pour la dernière question de l'exercice 1 comment on compare les deux valeurs du PH ? Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 1 octobre 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 1 octobre 2017 L'acide nitrique est un acide fort c'est à dire totalement dissocié. Son avancement volumique final xf est égal à son avancement volumique maximal xmax qui vaut C où C est la concentration initiale de l'acide. Alors si l'on néglige les ion H3O+ apportés par le dissociation de l'eau pH=-lg{H3O+}=-lg{C}=-lg{C} où {C} est la concentration adimensionnelle de l'acide . ----------------- zone de prédominance de l'alanine Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Ryan1212 Posté(e) le 1 octobre 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 1 octobre 2017 Comment on compare les deux valeurs du PH ? Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 1 octobre 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 1 octobre 2017 facteur de dilution de 10 ==> concentration divisée par 10. Acide fort totalement dissocié ==> concentration de l'ion H3O^(+) divisée par 10 ==> pH augmenté de une unité Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Ryan1212 Posté(e) le 1 octobre 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 1 octobre 2017 Je ne comprend pas à ce que vous avez mis à la question 4 à propos du modèle mathématique ? Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 1 octobre 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 1 octobre 2017 pH=pK+lg ({HCOO^(-)(aq)}/{HCOOH(aq)}) relation affine y=*a*x+b pour laquelle a=1 et b=pK qui correspond aux résultats expérimentaux obtenus. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Ryan1212 Posté(e) le 1 octobre 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 1 octobre 2017 Comment calcule t'on les valeurs de a et b ? Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 1 octobre 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 1 octobre 2017 à partir du graphe a=1 (pente de la droite) et b = ordonnée à l'origine ce qui donne 3.75 pour l'acide méthanoïque Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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