askk Posté(e) le 28 mai 2017 Signaler Share Posté(e) le 28 mai 2017 Bonjour, Pourriez vous me donner un coup de main, s'il vous plaît ? Comment je fais pour préparer 200cm^3 d'acide acide chlorhydrique environ 1N par dilution de l'acide chlorhydrique concentrée de 12N? Dans une fiole de combien de mL dois je effectuer? Merci Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Gogoumo Posté(e) le 28 mai 2017 Signaler Share Posté(e) le 28 mai 2017 Tout d'abord je reformule l'énoncé en langage actuel : "Comment je fais pour préparer 200cm^3 d'acide acide chlorhydrique environ 1mol/L par dilution de l'acide chlorhydrique concentrée de 12mol/L? " Il s'agit donc de diluer 12 fois la solution concentrée. On prélèvera 200/12 = 16,7 mL d'acide concentré et on y ajoutera dans une fiole de 200mL le volume d'eau "pure" nécessaire pour obtenir un volume le solution diluée. Les détails des précautions à prendre se trouvent facilement sur le net. Voir Google : diluer une solution. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
askk Posté(e) le 28 mai 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 28 mai 2017 Merci:) Mais 1N=1mol.L^-1 ? (On tp nous avions eu un dosage par le 0.1N KMNO4 qui etait égale à 0.02 mol.L^-1) d'où 0.1N est différent de 0.1 mol.L^-1 !... Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 28 mai 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 28 mai 2017 il y a 3 minutes, askk a dit : Merci:) Mais 1N=1mol.L^-1 ? (On tp nous avions eu un dosage par le 0.1N KMNO4 qui etait égale à 0.02 mol.L^-1) d'où 0.1N est différent de 0.1 mol.L^-1 !... En effet, la normalité (qui ne sert à rien de nos jours), correspond à la quantité d'espèce active dans un litre de solution. Pour HCl, l'espèce active est H+ suivant l'équation HCl -> H+ + Cl-. D'après la loi de conservation de la matière, c0 = [H+] <==> c0 = M Pour MnO4-, l'espèce active est l'électron suivant la demi-équation MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O. Donc, co = [MnO4-] = [e-]/5 <==> c0 = M/5 <==> M = c0*5 Donc, pour une solution de KMnO4 à 0,02 mol/L alors M = 0,02 mol/L*5 = 0,1 mol/L Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Gogoumo Posté(e) le 28 mai 2017 Signaler Share Posté(e) le 28 mai 2017 Tu peux aussi lire l'article de Wikipédia : "Concentration équivalente" qui est un autre nom de la normalité. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
askk Posté(e) le 29 mai 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 29 mai 2017 Merci beaucoup Gogoumo Boltzmann_Solver Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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