dans un calorimètre

[kiiy2811]

Bonjour, pouvez vous m'expliquez je ne comprend pas comment je dois procéder j'ai essayé  mais je ne suis pas sur merci d'avance

Dans un calorimètre de capacité thermique C cal = 140 J.°C-1 on verse on verse une masse m1 = 200 g d’eau.

On relève la température θ1 = 20°C.

On introduit alors une masse m2 = 60 g de glace prise à θ0 = 0°C.

Quelle est la température d’équilibre ?

Données : Lf (glace) = 335 kJ.kg-1

C eau = 4,18 kJ.kg-1.°C-1

voici ce que j'ai fais =

M masse de l'eau et u valeur en eau du calorimètre à o1=20° C et m de glace à 0° C

Chaleur mise à disposition par le calorimètre et l'eau qu'il contient lorsque l'ensemble se refroidit de 20° C à 0° C

Qm= (Mc+u) (t'-t) = 19520 J

Chaleur nécessaire à la fusion du glaçon =

Qf= m x lf= 335 x 60 =20100 J supérieur à Qm

Donc le glaçon ne fondra pas en entier la température finale sera inférieur à O° C

Température finale O

Chaleur cédée= Qc= (M x c+ u) (oi -o) = 1920 J

Chaleur reçue = Qr=mlf+mc(o-O)=

égalité=Qc=Qr flèche (Mxc+u) (oi -o) = ml +mco

o= ((M+u)co-mL)/M+u+m

Masse de glace m liquéfiée par la chaleur Qm=m'= qm/L

Après il faut soustraire les deux masses m' -m

 

merci d'avance de votre aide.

 

 

[Gogoumo]

il y a 27 minutes, kiiy2811 a dit :

Bonjour, pouvez vous m'expliquez je ne comprend pas comment je dois procéder j'ai essayé  mais je ne suis pas sur merci d'avance

Dans un calorimètre de capacité thermique C cal = 140 J.°C-1 on verse on verse une masse m1 = 200 g d’eau.

On relève la température θ1 = 20°C.

On introduit alors une masse m2 = 60 g de glace prise à θ0 = 0°C.

Quelle est la température d’équilibre ?

Données : Lf (glace) = 335 kJ.kg-1

C eau = 4,18 kJ.kg-1.°C-1

voici ce que j'ai fais =

M masse de l'eau et u valeur en eau du calorimètre à o1=20° C et m de glace à 0° C

Chaleur mise à disposition par le calorimètre et l'eau qu'il contient lorsque l'ensemble se refroidit de 20° C à 0° C

Qm= (Mc+u) (t'-t) = 19520 J

Chaleur nécessaire à la fusion du glaçon =

Qf= m x lf= 335 x 60 =20100 J supérieur à Qm

Donc le glaçon ne fondra pas en entier la température finale sera inférieur à O° C

Effectivement le glaçon ne fondra pas en entier. Il va donc rester un mélange (eau + glace) qui va rester à 0°C
La température d'équilibre demandée est donc de 0°C
 

Température finale O

Chaleur cédée= Qc= (M x c+ u) (oi -o) = 1920 J

Chaleur reçue = Qr=mlf+mc(o-O)=

égalité=Qc=Qr flèche (Mxc+u) (oi -o) = ml +mco

o= ((M+u)co-mL)/M+u+m

Masse de glace m liquéfiée par la chaleur Qm=m'= qm/L

Après il faut soustraire les deux masses m' -m

Tu pourrais, mais ce n'est pas demandé, calculer la masse de glace non fondue restante en cherchant quelle masse de glace a fondu en recevant les 19520J apporté par le système (eau + calorimètre)

merci d'avance de votre aide.

 

 

 

[kiiy2811]

Merci beaucoup pour votre aide