jean luc Posté(e) le 7 mai 2017 Signaler Share Posté(e) le 7 mai 2017 Bonjour, En ce moment je fais des exercices sur les cinétique chimique mais je bloque à chaque fois sur la même question. Pouvez vous m'aidez svp. Voici l'exercice: La vitesse volumique de la réaction peux également s'écrire V=k*[NADP]^alpha où alpha étant l'ordre de la réaction. On cherche à déterminer l'ordre de la réaction. Pour cela on extrait quelque mesure expérimentale. T (min): 1,5 ; 2,5 ; 3,5 ; 4,5 Absorbance: 0,424 ; 0,594 ; 0,765 ; 0,935 En s'aidant des mesure expérimentale du tableau et en utilisant la méthode de votre choix, donner l'ordre de la réaction. Je voudrais savoir comment fait-on pour savoir si cela est d'ordre 0;1 ou 2 svp. Merci Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 7 mai 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 7 mai 2017 L'absorbance est proportionnelle à la concentration. L'évolution temporelle de la concentration étant linéaire l'ordre de réaction est égal à 1 Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
jean luc Posté(e) le 7 mai 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 7 mai 2017 Si je comprend bien lorsque l'absorbance est proportionnelle à C on est dans l'ordre 1. Comment alors fait-on pour la différencier de l'ordre 0 et de l'ordre 2 svp car c'est cela qui me pose problème lors des résolutions d'exercice. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 7 mai 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 7 mai 2017 si ordre 0 alors absorbance constante en fonction de t, et si ordre 2 absorbance variant comme t^2 Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
jean luc Posté(e) le 7 mai 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 7 mai 2017 En fait dans mon exemple ce qui me posait problème c'est qu'il y avait marquer le temps au lieu de la concentration donc pour moi cela était d'ordre 0. J'ai également un deuxième exemple. Voici l'énoncé: On injecte directement dans le sang une certaine quantité d'éthanol puis on la dose régulièrement au cours du temps. On à ce tableau : T (min) 0; 120 ; 240 ; 360 ; 480 ; 600 C (mol.L-1): 4,5*10^(-2) ; 3,6*10^(-2) ; 2,8*10^(-2) ; 1,9*10^(-2) ; 1,0*10^(-2) ; 1,5*10^(-3) Question: Déterminer l'ordre de la réaction ? Vous m'avez dit que l'absorbance était constante en fonction du temps mais ce qui me pose problème c'est que dans le tableau ce sont les concentrations qui sont donnée et non les absorbance. Y a t-il un moyen statistique pour trouver l'ordre svp. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 7 mai 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 7 mai 2017 Cinétique de disparition de l'alcool dans le sang d'ordre 1 Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
jean luc Posté(e) le 7 mai 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 7 mai 2017 D'accord. Je voudrais savoir y a t-il un moyen de trouver l'ordre en établissant une droite de régression avec la calculatrice svp. En cours nous n'avons pas fait d'exemple avec l'ordre 2; je ne sais pas à quoi devrais ressembler la courbe. Pouvez vous me l'expliquer avec un exemple si vous en avait un svp. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 8 mai 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 8 mai 2017 Je suis allé trop vite dans mes réponses il fallait lire ordre 0 au lieu d'ordre 1 pour la réaction. Je reprends. La vitesse volumique d'une réaction mettant en jeu un constituant A s'exprime selon : v=-(1/a)d[A]/dt où a est le coefficient stoechiométrique avec lequel le composé A intervient dans la réaction. Cette vitesse est fonction des concentrations des réactifs et dans certains cas l'expression de la vitesse peur se mettre sous la forme d'un produit de la forme k*[A]a où a est défini comme l'ordre de la réaction et k un paramètre appelé constante de vitesse (à tort puisque qu'en math une constante est constante) dont la valeur dépend que de la température. Dans les deux exercices ci-dessus on te donne la variation temporelle d'un constituants. Dans le premier on suit cette concentration par spectroscopie, dans le second par dosage. Dans les deux cas les concentrations varient linéairement avec le temps on en déduit donc que d[A]/dt=k ce qui signifie que l'ordre de réaction par rapport à ce réactif est nul et donc que l'expression de la vitesse de réaction ne fait pas intervenir la concentration de ce réactif. Lorsque la variation temporelle d'un réactif n'est pas linéaire (ordre a≠0 par rapport à ce réactif), la détermination de l'ordre s'effectue en utilisant la méthode de dégénérescence de l'ordre qui consiste à maintenir constante toutes concentration des réactifs sauf un et suivre la vitesse de la réaction dans ces conditions. L'ordre partiel de la réaction par rapport au réactif étudié est déduit du tracé de ln(v)=ln(k)+a*ln[A] effectué dans ces conditions, mais faut il encore que la vitesse de réaction puisse s'exprimer selon une relation du type k*[A]a*b*[C]c…. ce qui n'est pas le cas de toutes les réactions chimiques. Dans le cas d'une méthode de dégénérescence d'ordre, l'ordre a=1 d'une réaction par rapport à un réactif A (v=d[A]/dt=k*[A](t)) sera caractérisée par une évolution temporelle de la concentration [A](t) de ce réactif de la forme [A](t)= [A]0*exp(-k*t) et de la forme [A](t)=[A]0/(1+[A]0*k*t) dans le cas d'une réaction d'ordre n=2. L'ordre 1 se rencontre principalement pour les réaction de désintégration nucléaires. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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