Formul

[dreadlocks]

a) n=m/M 

    n=0,316g/158 g/mol

    n=2x10^3 soit ? (Je n'arrive pas à le mettre sans puissance)

b ) Cm=cxM

Je n'arrive pas à faire cette question.

2) je n'arrive pas non plus cette question.

[Gogoumo]

Question 1 :

a) n=m/M 

    n=0,316g/158 g/mol
donc n = 2*10^-3 mol

b ) Cm=cxM

Je n'arrive pas à faire cette question.

Si tu n'y arrives pas, n'essaie pas d'appliquer une formule prise au hasard, mais fais fonctionner la logique :

L'énoncé te dit que tu introduis 2*10^-3 mol de cette substance dans une fiole contenant 100 mL de solution puis te demande la concentration molaire obtenue ainsi c'est à dire le nombre de moles par litre de solution

 

[dreadlocks]

Donc c'est Cm= 2x10^-3 X 100 ?

[Gogoumo]

Non.
Si 100 mL de solution contiennent 2*10^-3 moles combien de moles y aura t'il dans 1 litre de cette solution.
Bien entendu je suppose que tu sais convertir les litres en mL (ou l'inverse)

PS : Pour mettre un nombre en exposant, il suffit après l'avoir tapé de le sélectionner puis de cliquer sur le symbole x² qui se trouve en haut de ton message.

[dreadlocks]

C=n/v

C=2×10^-3 mol/0,1L =0,02 mol/L

C'est correcte?

[Gogoumo]

Oui c'est correct !

[dreadlocks]

D'accord merci pouvez vous m'aider pour la question 2

[Gogoumo]

 

La solution à diluer est appelée solution mère. La solution diluée est appelée solution fille.

Pour diluer une solution mère de concentration C_m on prélève un volume V_m de cette solution et on ajoute à ce prélèvement de l'eau ( à peu près pure )  pour obtenir un volume V_f de solution fille de concentration C_f
Le rapport C_m / C_f des concentrations est égal au rapport V_f / V_m  des volumes ou bien ce qui revient au même C_m * V_m = C_f * V_f
Ici on connait les valeurs de C_m, C_f et V_f,  il reste à calculer V_m
Le protocole, très précis, ne s'invente pas. On le trouve très facilement sur internet avec les mots clés : protocole, dilution

[dreadlocks]

Cmere×Vmere=Cfille×Vfille

5,00×10^-1×?=1,00×10^-2×100,0=1

Vmere=1/5,00×10^-1=2 mol/L

Préparer une fiole jaugée, une pipette jaugée ou graduee, une propipette, un becher, et de l'eau distillée.

Prelever le volume necessaire de la solution initiale a l'aide d'une pipette jaugée de volume ? 

Introduire le prélèvement dans une fiole jaugée de volume? 

Remplir d'eau distillée, secouer

Completer jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillé 

[Gogoumo]

il y a 12 minutes, dreadlocks a dit :

Cmere×Vmere=Cfille×Vfille

5,00×10^-1×?=1,00×10^-2×100,0=1

Vmere=1/5,00×10^-1=2 mol/L Le calcul est exact mais l'unité est fausse.

Préparer une fiole jaugée, une pipette jaugée ou graduee jaugée oui, graduée non car la précision du matériel gradué est insuffisante au vu de la précision requise, une propipette, un becher, et de l'eau distillée.

Prelever le volume necessaire de la solution initiale a l'aide d'une pipette jaugée de volume ? du volume que tu as trouvé .

Introduire le prélèvement dans une fiole jaugée de volume? du volume précisé par l'énoncé.

Remplir à moitié d'eau distillée, secouer Agiter

Completer jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillé 

Remarque : Les données de l'énoncé comportent toutes au moins 3 chiffres significatifs. Tu dois donc donner tous tes résultats avec trois chiffres significatifs aussi.
Exemple : A la question 1 la réponse est n = 2,00*10^-3 mol et non 2*10^-3 mol

[Barbidoux]

Pour les problèmes de dilutions, lorsqu’il ne se produit pas de réaction chimique lors de la dilution, il est souvent pratique et élégant d'utiliser le facteur de dilution. Ce facteur f est le rapport entre le volume final Vf d'une solution après dilution et son volume initial Vi. C'est aussi le rapport de la concentration initiale Ci de la solution avant dilution et de sa concentration finale Cf après dilution.

f=Vf/Vi=Ci/Cf

On suppose le volumes additifs.

Dans ton cas :
Solution concentrée (mère) Ci=5 10^(-1) mol/L
Solution diluée (fille) Cf=1 10^(-2) mol/L
Facteur de dilution f=Ci/Cf=50
Volume de solution à préparer 100 mL
Préparation : En utilisant une pipette jaugée propre (rincée avec de l'eau deionisée puis avec un peu de solution mère) on introduit 100/50=2 mL de la solution mère dans une fiole jaugée propre  (rincée avec de l'eau deionisée). On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée et on homogénéise la solution.

[dreadlocks]

(Ecrire le protocole avec les volumes a prelever et le materiel a utiliser).

Prelever dans la solution de 5,00×10^-1 le volume necessaire  qui est de 2 mL  a l'aide de la pipette jaugée 

On introduit 2 mL de la solution mere dans une fiole jaugée 

Remplir a moitier d'eau distillee ,agiter Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillé  

 

[dreadlocks]

C'est correcte?

[Barbidoux]

Protocole : En utilisant une pipette jaugée propre (rincée avec de l'eau deionisée puis avec un peu de solution mère) on introduit 100/50=2 mL de la solution mère dans une fiole jaugée propre  (rincée avec de l'eau deionisée) de 100 mL. On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée et on homogénéise la solution.

 

[dreadlocks]

Merci pour votre aide