Solkrezz Posté(e) le 12 avril 2017 Signaler Share Posté(e) le 12 avril 2017 (modifié) Le charbon de bois, utilisé pour réaliser une cuisson au barbecue, contient environ 85% de carbone. La combustion d'un gramme de gramme carbone nécessite 10L d'air et produit 2,.L de dioxyde de carbone. L'air est composé d'environ 20% de dioxygène a. Quelle masse de carbone contient un sac de charbon de 2.5 kg ? b. Calcule, en m3, le volume d'air nécessaire à ma combustion de 2.5 kg de charbon. Déduis-en le volume de dioxygène nécessaire. c. Calcule le volume de dioxyde de carbone produit lors de cette combustion Modifié le 12 mai 2020 par Denis CAMUS Erreur d'énoncé Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
ould Posté(e) le 30 octobre 2017 Signaler Share Posté(e) le 30 octobre 2017 (modifié) Le 12/04/2017 à 20:34, Solkrezz a dit : Le charbon de bois, utilisé pour réaliser une cuisson au barbecue, contient environ 85% de carbone. La combustion d'un gramme de gramme carbone nécessite 10L d'air et produit 2,.L de dioxyde de carbone. L'air est composé d'environ 20% de dioxygène a. Quelle masse de carbone contient un sac de charbon de 2.5 kg ? b. Calcule, en m3, le volume d'air nécessaire à ma combustion de 2.5 kg de charbon. Déduis-en le volume de dioxygène nécessaire. c. Calcule le volume de dioxyde de carbone produit lors de cette combustion Modifié le 12 mai 2020 par Denis CAMUS Erreur d'énoncé Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 30 octobre 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 30 octobre 2017 (modifié) Le 12/04/2017 à 20:34, Solkrezz a dit : Le charbon de bois, utilisé pour réaliser une cuisson au barbecue, contient environ 85% de carbone.La combustion d'un gramme de gramme carbone nécessite 10L d'air et produit 2,.L de dioxyde de carbone. L'air est composé d'environ 20% de dioxygène a. Quelle masse de carbone contient un sac de charbon de 2.5 kg ? 2.5*0.85=2.125 kg b. Calcule, en m3, le volume d'air nécessaire à ma combustion de 2.5 kg de charbon. Déduis-en le volume de dioxygène nécessaire. 2125*10=21250 L=21.250 m^3 d'air soit 2125*10*0.2=4250 L=4.25 m^3 de dioxygène c. Calcule le volume de dioxyde de carbone produit lors de cette combustion 2125*2=4250 L=4.250 m^3 Modifié le 12 mai 2020 par Denis CAMUS Erreur d'énoncé Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
JSJSL Posté(e) le 12 mai 2020 Signaler Share Posté(e) le 12 mai 2020 Bonjour Barbidoux, Pourquoi faisons nous 2125*2 ? Boonne journée Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 12 mai 2020 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 12 mai 2020 (modifié) La combustion d'un gramme de gramme carbone nécessite 10L d'air et produit 2,.L de dioxyde de carbone et il y a 2125 g de carbone dans le sac de charbon Modifié le 12 mai 2020 par Denis CAMUS Erreur d'énoncé Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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