Fleurisa Posté(e) le 21 février 2017 Signaler Share Posté(e) le 21 février 2017 Bonsoir, Voici l'énoncé d'un exercice : On désire vérifier la teneur en fer dans une gélule de timoférol . composition par gélule: sulfate ferreux:172,73 mg soit fer :50 mg acide ascorbique ( vitamine C) :30 mg Magnésium carbonate, Talc ,silice, amidon de maïs,...etc Préparation d'une solution à partir d'une gélule de timoférol: Pour cela il faut: - Placer le contenu d'une gélule de Timoférol® dans une fiole jaugée de 100,0 mL. - Ajouter de l'eau distillée au 3/4 puis compléter au trait de jauge avec de l'acide sulfuriqueconcentré (attention port des lunettes et des gants obligatoire). Bien agiter jusqu'à dissolution complète de la poudre. Soit S0 la solution obtenue. - Prélever 2,00 mL de cette solution mère à l'aide d'une pipette jaugée, et compléter avec de l'eau distillée dans une fiole de 100,0 mL. Soit S la solution obtenue. 1)donner la relation entre la concentration molaire C0 de la solution S0 et C la concentration molaire de la solution S. Préparation d'une échelle de teintes On cherche à réaliser, par dilution d'une solution aqueuse S1 de sulfate ferreux, Fe2+(ag) + SO2-4(ag), dont la concentration massique en ion fer (II), Fe2+(ag)est de 28mg.L−1, différentes solutions de fer(II) de concentrations Ci : Introduire dans chaque tube à essai (tous identiques) un volume Vi de solution S1 de fer (II) à l'aide d'une burette graduée. Compléter à 10,0 mL avec de l'eau distillée à l'aide d'une deuxième burette graduée. Ajouter dans chaque tube à essai exactement 1 goutte d'une solution de ferricyanure de potassium. Le ferricyanure de potassium forme avec les ions fer (II) un ion complexe coloré (bleu-vert). Boucher et bien agiter. Nom du tube : 1,2,3,4,5,6 Volume Vi de solution S1 à introduire (mL) Volume d'eau à ajouter (mL) Concentration massique Cim de la solution diluée de fer(II) (mg/L) 2) Compléter le tableau précédent en calculant la valeur de la concentration en ions de fer (II) dans chaque tube à essais. 3)Comment évolue la couleur du tube 1 à 6? Expliquer. 4) Pourquoi faut-il utiliser des tubes à essais identiques? 5)Comment procéder pour estimer la concentration massique C,en ions de fer (II) de la solution s en utilisant l'échelle des teintes? Par comparaison des teintes , on situe la couleur du tube contenant la solution S entre celles des tubes 4 et 5. 6) a. En déduire un encadrement de la valeur de C. b.Donner un encadrement de la masse d'ions de fer (II) contenue dans une gélule de Timoférol. c. La valeur obtenue est-elle en accord avec la valeur indiquée par l'étiquette? J'ai répondu à toutes les questions et j'ai juste besoin d'aide pour les question b et c de 6. Quelqu'un pourrait-il m'aider ? Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 21 février 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 21 février 2017 Bonsoir, Pour la b), tu peux exprimer C0 en fonction de C. Puis avec C0, tu peux retrouver la masse en appliquant la définition de la concentration molaire. c) tu regardes si 30 mg appartient à l'encadrement de la question b). Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Fleurisa Posté(e) le 21 février 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 21 février 2017 Merci pour votre réponse. Je suis désolée mais je n'arrive toujours pas à répondre à la question ! Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 21 février 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 21 février 2017 Dans ce cas, schématise moi les expériences réalisées dans cet exercice en précisant toutes les données de l'énoncé dedans (tu n'imagine pas ce qui se passe). Je vois que tu es de Lyon, donc, tu es en vacances. Je te laisse me faire ces schémas (prends ton temps pour le faire et fais bien un schéma par expérience). Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Fleurisa Posté(e) le 21 février 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 21 février 2017 D'accord. Je les fais pour demain, merci beaucoup ! Je suis très reconnaissante pour votre aide ! Bonne soirée Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Fleurisa Posté(e) le 21 février 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 21 février 2017 En fait, je les ai fait : les voici : Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 22 février 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 22 février 2017 Bonjour Fleurisa, Je te réponds dès que j'ai 5 min. Mais pour t'aiguiller, sur ton schéma, la quatrième étape correspond encore à S0 (tu n'as pas encore mis de solvant). Par contre, pour passer de S0 à S, tu n'ajoutes que de l'eau et non du soluté. Donc, que peux tu dire sur la quantité de matière en soluté au cours de la dilution ? PS : as tu vu les facteurs de dilution ? Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Fleurisa Posté(e) le 4 mars 2017 Auteur Signaler Share Posté(e) le 4 mars 2017 Bonjour, Merci pour la réponse. J'ai finalement réussi. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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