askk Posté(e) le 18 janvier 2017 Signaler Share Posté(e) le 18 janvier 2017 Bonsoir pourriez vous m'aider pr faire cette exercice L'eau de javel est un mélange équimolaire de chlorure de sodium et d'hypochlorite de sodium. a) Calculer son pH pour une concentration totale en atomes de chlore de 0,1 mol.L Merci Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 19 janvier 2017 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 19 janvier 2017 ClO^(-)….+….H2O=HClO+OH^(-) (a-x)………..(excès)..(x)……..(x) Ka={H^(+)}*{ClO^(-)}/{HClO} Ka*{OH^(-)}={OH^(-)}*{H^(+)}*{ClO^(-)}/{HClO} Ka*{OH^(-)}=Ke*{ClO^(-)}/{HClO} x^2*Ka-Ke*(a-x)=0 a=0.1 ka=10^{-7.5} pH=10.25 Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Messages recommandés
Archivé
Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.