Solvatations des ions phosphate

[adel000]

Le phosphate de sodium est un solide ionique. Sa formule est Na3PO4. Les ions sodium qui le constituent ont comme formule Na+.

1. Connaissant à charge de l'ion sodium, qu'elle est la charge d'un ion phosphate? Justifier.

2. En admettant que dans l'eau la formule donnant l'interaction électromagnétiques est modifiée: La constante de Coulomb k est remplacée par sa valeur dans l'eau à savoir k/er avec er=80, calculer l'interaction électromagnétiques ayant lieu entre un ion sodium et un ion phosphate distant de 200pm. On dira que Qsodium=1,6.10^-19C et Qphosphate=-4,8.10^-19C.

3. Expliquer l'effet logique de la diminution de la constante de Coulomb à la question2 sur la stabilité du solide ionique ( et sur le processus de dilution).

interessons nous désormais à la molécule de l'eau.

4. Expliquer complètement la présence de charges partielles sur la molécule d'eau en utilisant les electronegativités des atomes d'oxygene et d'hydrogene.

5. Schématiser la position de 4 molécule d'eau autour d'un ion Na+ pour expliquer la solvatation.

6. Donner l'équation de la dissolution du solide ionique de phosphate de sodium dans l'eau.

7. A l'aide du tableau d'avancement, calculer les concentrations des ions en solution pour une masse de 5,0g de solide dissous dans un volume de 100mL d'eau.

 

données:

charge électrique complémentaire: e=1,6.10^-9C

constante de Coulomb: k= 9,0.10^9N.m^2.C^2

electronegativités de Pauling de l'oxygène : xo=3,44, de l'hydrogène: xh=2,2 Masse molaires atomiques:

Sodium: MNa= 23,0 g/mol

Phosphore: MP=31,0 g/mol

Oxygene: Mo = 16,0g/mol

 

OU J'EN SUIS :

1)  3Na+ a trois charges positives, ainsi il faut 3 charges négatives sur ion phosphate.

2)  k/er* ((qsodium.qphosphate)/200^2)=(9.10^9/80)*((1,6.10^-19*4,8.10^-19)/(2.10^-10)²)= 2,16.10^-10

 

Bonsoir,

La suite, je n'y arrive pas du tout, j'ai vraiment besoin d'explications sur cet exercices afin que je puisse le terminer ....

Merci d'avance pour ceux qui essaieront de m'aider !!!

 

[adel000]

svp..

[adel000]

je vous demande de l'aide pour les question 3,4,5 et 7 svp ....