marionmmb Posté(e) le 24 février 2015 Signaler Share Posté(e) le 24 février 2015 Bonjour, je suis en 1ère S au CNED et je bloque totalement sur un exercice. Est-il possible que quelqu'un me vienne en aide, au moins afin que je puisse commencer cet exercice ? Voici l'énoncé : Données : On pourra admettre qu'un litre d'eau a une masse de 1 kg. La masse atomique du carbone est égale à : 12 g.mol^-1. On donne les capacités thermiques massiques de l'eau sous forme liquide : 4,18.10^3 J.kg^-1.K^-1 et sous forme gazeuse : 1,90.10^3 J.kg^-1.K^-1. Sous la pression atmosphérique normale, l'eau se transforme en vapeur à 100°C et l'enthalpie de vaporisation massique de l'eau, sous la pression atmosphérique normale est égale à 2257 kJ.kg^-1. On conne : c = 3,00.10^8 m.s^-1. Dans les centrales thermiques, on chauffe de l'eau soit grâce à la combustion d'un combustible fossile, soit grâce à la fission de l'uranium 235. La vapeur d'eau est envoyée, sous pression, sur une turbine qui, à son tour, entraîne l'alternateur qui produit le courant électrique. 1) Quelle énergie E faut-il fournir à 1m^3 d'eau, pris à 20°C, pour le transformer en vapeur d'eau à 600°C sous une pression de 1 bar. 2) La réaction C + O2 --> CO2 libère une énergie de 393 kJ pour une mole de carbone. En supposant que le charbon soit du carbone pur, quelle masse de charbon faut-il utiliser pour fournir l'énergie E calculée à la question 1 ? 3) La réaction CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O libère une énergie de 37000 kJ pour 1 m3 de méthane. En supposant que le gaz naturel soit du méthane pur, quel volume de gaz naturel faut-il utiliser pour fournir l'énergie E calculée à la question 1 ? 4) La combustion d'un litre de pétrole produit une énergie d'environ 4,0.10^4 kJ. Quel volume de pétrole faut-il utiliser pour fournir l'énergie E calculée à la question 1 ? 5) Les noyaux d'uranium 235 subissent, dans le coeur du réacteur nucléaire, différentes réactions de fission, parmis lesquelles l'une des plus fréquentes est la suivante : ^235 92U + ^1 0n --> ^94 zSr + ^A 54Xe + 2 ^1 0n a_ Après avoir rappelé les deux lois de conservation qui doivent être respectées, au cours d'une réaction nucléaire, vous calculerez le numéro atomique Z du strontium (Sr) et le nombre de masse A du xénon (Xe). b_ On donne les masses du neutron : 1,674928.10^-27 kg et des noyaux d'uranium 235 : 3,9030.10^-25 kg ; de strontium : 1,5597.10^-25 kg et de xénon : 2,3238.10^-25 kg. Calculez l,'énergie libérée par la fission d'un noyau d'uranium, lors de cette réaction nucléaire. c_ En supposant que toutes les réactions de fission libèrent la même énergie, quelle masse d'uranium 235 faut-il utiliser pour fournir l'énergie E correspondant à la transformation d'un m^3 d'eau à 20°C en vapeur d'eau à 600°C ? Merci d'avance. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 25 février 2015 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 25 février 2015 On pourra admettre qu'un litre d'eau a une masse de 1 kg. La masse atomique du carbone est égale à : 12 g.mol^-1. On donne les capacités thermiques massiques de l'eau sous forme liquide : 4,18.10^3 J.kg^-1.K^-1 et sous forme gazeuse : 1,90.10^3 J.kg^-1.K^-1. Sous la pression atmosphérique normale, l'eau se transforme en vapeur à 100°C et l'enthalpie de vaporisation massique de l'eau, sous la pression atmosphérique normale est égale à 2257 kJ.kg^-1. On donne : c = 3,00.10^8 m.s^-1. Dans les centrales thermiques, on chauffe de l'eau soit grâce à la combustion d'un combustible fossile, soit grâce à la fission de l'uranium 235. La vapeur d'eau est envoyée, sous pression, sur une turbine qui, à son tour, entraîne l'alternateur qui produit le courant électrique. 1) Quelle énergie E faut-il fournir à 1m^3 d'eau, pris à 20°C, pour le transformer en vapeur d'eau à 600°C sous une pression de 1 bar. —————————— trois étapes passage de l’eau de 20 à 100°, évaporation, passage de la vapeur de 100 à 600°c Q=m*ceL*∆T1+ m*∆H+m*ceg*∆T2 Q=1000*4.18*10^(3)*80+1000*2257*1000+1000*1.9*10^3*500 =3.54*10^9 J —————————— 2) La réaction C + O2 --> CO2 libère une énergie de 393 kJ pour une mole de carbone. En supposant que le charbon soit du carbone pur, quelle masse de charbon faut-il utiliser pour fournir l'énergie E calculée à la question 1 ? —————————— m=Q/(393*10^3)=3.54*10^9/(393*10^3)=9007 mol soit 9007*12=108092 g =108.1 kg de charbon —————————— 3) La réaction CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O libère une énergie de 37000 kJ pour 1 m3 de méthane. En supposant que le gaz naturel soit du méthane pur, quel volume de gaz naturel faut-il utiliser pour fournir l'énergie E calculée à la question 1 ? —————————— m=Q/(37000*10^3)=3.54*10^9/(37000*10^3)=95.68 m^3 —————————— 4) La combustion d'un litre de pétrole produit une énergie d'environ 4,0.10^4 kJ. Quel volume de pétrole faut-il utiliser pour fournir l'énergie E calculée à la question 1 ? —————————— m=Q/(4.0*10^4*10^3)=3.54*10^9/(4.0*10^4*10^3)=88.5 L Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
marionmmb Posté(e) le 27 février 2015 Auteur Signaler Share Posté(e) le 27 février 2015 Bonjour, merci de votre réponse. Pouvez vous m'expliquer pourquoi dans la question 1, dans la partie m*∆H, on retrouve deux fois 1000 ? Je suis un peu perdue.. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 27 février 2015 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 27 février 2015 On pourra admettre qu'un litre d'eau a une masse de 1 kg. La masse atomique du carbone est égale à : 12 g.mol^-1. On donne les capacités thermiques massiques de l'eau sous forme liquide : 4,18.10^3 J.kg^-1.K^-1 et sous forme gazeuse : 1,90.10^3 J.kg^-1.K^-1. Sous la pression atmosphérique normale, l'eau se transforme en vapeur à 100°C et l'enthalpie de vaporisation massique de l'eau, sous la pression atmosphérique normale est égale à 2257 kJ.kg^-1. On donne : c = 3,00.10^8 m.s^-1. Dans les centrales thermiques, on chauffe de l'eau soit grâce à la combustion d'un combustible fossile, soit grâce à la fission de l'uranium 235. La vapeur d'eau est envoyée, sous pression, sur une turbine qui, à son tour, entraîne l'alternateur qui produit le courant électrique. 1) Quelle énergie E faut-il fournir à 1m^3 d'eau (soit ≈ 1000 kg), pris à 20°C, pour le transformer en vapeur d'eau à 600°C sous une pression de 1 bar. —————————— trois étapes passage de l’eau de 20 à 100°, évaporation, passage de la vapeur de 100 à 600°c Q=m*ceL*∆T1+ m*∆H+m*ceg*∆T2 ∆T1=100-20=80 ∆T2=600-100=500 Q=1000*4.18*10^(3)*80+1000*2257*1000+1000*1.9*10^3*500 =3.54*10^9 J Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
manon3101 Posté(e) le 13 avril 2015 Signaler Share Posté(e) le 13 avril 2015 Bonjour, Je n'arrive pas l'exercice 5 (a, b, c) de ce devoir est il possible d'avoir de l'aide. Merci d'avance Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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