1 réponse à ce sujet

[amaaandineee]

Espéce moléculaire ou ionique : Dihydrogéne
son symbole : H2
sa masse molaire moléculaire : 2 x 1 = 2 g/mol



Espéce moléculaire ou ionique : iode
son symbole : I2
sa masse molaire moléculaire: 126,9 x 2 = 253,8 g/mol


éspéce moléculaire ou ionique : dioxyde de carbone
son symbole : CO2
sa masse molaire moléculaire :12+ 2 x 16 = 44 g/mol


éspéce moléculaire ou ionique : saccharose
son symbole : C12 H22 011
Sa masse molaire moléculaire : 12 x 12 +22 x 1 +11 x 16 = 342 g/mol



J'ai fais la premiere partis, on m'a d'ailleur corriger. Mais il me reste la deuxiéme question et je ne comprends pas du tout.. quelqun pourrais t'il m'aider..
C'est :

2) Calculer la masse correspondant a une quantité de matiére de 2,3.10puissance -4 mol de chacun des composés précédents.

Merci d'avance

[Barbidoux]

amaaandineee, le 12 décembre 2011 - 12:53, dit :

Espéce moléculaire ou ionique : Dihydrogéne
son symbole : H2
sa masse molaire moléculaire : 2 x 1 = 2 g/mol



Espéce moléculaire ou ionique : iode
son symbole : I2
sa masse molaire moléculaire: 126,9 x 2 = 253,8 g/mol


éspéce moléculaire ou ionique : dioxyde de carbone
son symbole : CO2
sa masse molaire moléculaire :12+ 2 x 16 = 44 g/mol


éspéce moléculaire ou ionique : saccharose
son symbole : C12 H22 011
Sa masse molaire moléculaire : 12 x 12 +22 x 1 +11 x 16 = 342 g/mol



J'ai fais la premiere partis, on m'a d'ailleur corriger. Mais il me reste la deuxiéme question et je ne comprends pas du tout.. quelqun pourrais t'il m'aider..
C'est :

2) Calculer la masse correspondant a une quantité de matiére de 2,3.10^ -4 mol de chacun des composés précédents.
Dihydrogène m(H2)=n(H2)*M(H2)=2.3*10^(-4)*2=0.46*10^(-3)g=0.46 mg
dioxyde de carbone  m(CO2)=2.3*10^(-4)*44=10.12*10^(-3)g=10.12 mg
saccharose  m(C12 H22 011)=2.3*10^(-4)*342=78.66*10^(-3)g= 78.66 mg
Merci d'avance