3 réponses à ce sujet

[Bzzr]

Bonjour, voila j'ai un exercice de chimie à faire sur les transformation, les réactions chimiques et avancement. Je suis perdu pour réaliser celui si, en particulier pour le commencer pouvez vous m'aider svp ?

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[Barbidoux]

1------------------
n=P*V/(R*T) où R la constante des gaz parfaits vaut 8,314 J mol^(-) K^(-1) lorsque P est exprimé en Pa, V en m^3 et K en Kelvin
2------------------
...........N2O --> N2+(1/2)*O2
t=0.......n0...........(0).....(0)
t.........(n0-x).........(x).....(x/2)
où n0 est le nombre de moles initial de N2O et x l'avancement de la réaction
n(t)=a+x/2
x=2*(n(t)-a)
n0=P0*V/(R*T)
n(t)=P*V/(R*T) ==> x=2*(P-P0)*V/(R*T)
3---------------------
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4---------------------
5---------------------
v(t)=(1/V) dx/dt
La vitesse  croit la pente de la tangente au graphe de x(t)=f(t) augmente
6---------------------
Voir tableau

[Bzzr]

Merci mais je ne comprends pas la question 1, je n'arrive pas a calculer, ainsi que la 5)b) et la 6 complète.

[ramz503]

Pour la 1
p = pression en pascal
v= volume en m cube
n= quantité de matière en mol
R= constante universelle 8,32
T = température en Kelvin
Il suffit juste de remplacer

Modifié par ramz503, 01 novembre 2011 - 12:21.