Aure_lie Posté(e) le 7 mars 2011 Signaler Share Posté(e) le 7 mars 2011 Bonjour. Pour la rentrée, lundi prochain j'ai quelque exercices de physique à faire et j'aimerais bien qu'on me les corrige si possible. EXERCICE 1: Document 1. : Analyse de sang a. Analyse biochimique. - Glycémie à jeun..... 0,86 g/L ( Glucose oxydase-540 nm) 4,78 mmol/L - Urée....... 0,32 g/L ( Urease-670 nm ) 5,3 mmol/L b. Inonogramme sanguin. - Sodium....... 143 mmol/L Électrode selective - Potassium..... 4,0 mmol/L Électrode selective Les documents ci-contre ( doc.1) sont des extraits d'une analyse de sang. Le document 1a présente l'analyse biochimique du sang analysé : il fournit, pour une même espèce chimique, 2 valeurs numériques, l'une en g.L-1 et l'autre en mmol.L-1 Le document 1b est un ionogramme sanguin: les valeurs indiquées sont exprimées en mmol.L-1 1. Quelle grandeur est exprimée en g. -1 ? La densité. 2. Rechercher dans une encyclopédie l'unité dont mol est le symbole, puis rechercher le nom de la grandeur chimique exprimée en mol. Unité dont mol est le symbole : La mole. Le nom de la grandeur chimique exprimée en mol : masse molaire moléculaire ? Document 2. : Concentration d'urée dans le plasma sanguin - Urée ...... 0,32 g/L (Urease-670 nm) 5,3 mmol/L - Urée....... 0,23 g/L ou ............ 3,84 mmol/L Réactif urease biotrol Éliminée dans l'urine, l'urée est présente en très faible quantité dans le sang. Le document 2 indique les concentrations en urée du sang de deux patients, exprimées en g.L-1 et en mmol.L-1 Pour chacune des deux analyses: 3. Exprimer en mol.L-1 la valeur indiquée en mmol.L-1 Comment faire ? 4. Établir le rapport de la valeur exprimée en g.L-1 par celle exprimée à présent en mol.L-1. Que constate-t-on ? En quelle unité s'exprime la valeur ainsi obtenue ? Pas trouvé 5. Quel nom peut-on alors proposer pour la grandeur s'exprimant dans cette unité ? g.L-1 non ? EXERCICE 2: Le citrate de magnésium de formule ( C6H5O7)2Mg3 peut être prescrit lors de carences de l'organisme en magnésium. Calculer la masse molaire de l'ion citrate C6H5O73- ; en déduire celle du citrate de magnésium. Données : masses molaires atomiques : H : 1,00 g.mol-1 , C : 12,0 g.mol-1 , O : 16,0 g.mol-1 et Mg : 24,3 g.mol-1 Masse molaire de l'ion citrate : M (C 6 H 5 O 73 – ) = 6 M © + 5 M (H) + 7 M (O) = M (C 6 H 5 O 73 – ) = 6 x 12,0 + 5 x 1,00 + 7 x 16,0 = M (C 6 H 5 O 73 – ) = 189 g . mol – 1 ?? Masse molaire du citrate de magnésium: M (C 6 H 5 O 7) 2 Mg 3) = 2 M (C 6 H 5 O 73 – ) + 3 M (Mg 3+) = M (C 6 H 5 O 7) 2 Mg 3) = 2 x 189 + 3 x 24,3 = M (C 6 H 5 O 7) 2 Mg 3) = 451 g . mol – 1 ?? EXERCICE 3: La caféine de formule C8H10O2N4, est un stimulant du cortex cérébral. C'est une espèce chimique présente dans le café, le thé ou le cacao. 1. Déterminé sa masse molaire moléculaire: C : 12g/mol , H : 10g/mol , N : 14g/mol et O : 16g/mol donc: M(caféine) = (8 x 12) + (10 x 1) + (4 x 14) + (16 x 2) M(caféine) = 96 + 10 + 56 + 32 M(caféine) = 194 g/mol ? 2. Une tasse de café contient environ 100 mg de caféine, une tasse de thé 60 mg et une tasse de cacao 12 mg. En déduire la quantité de caféine présente dans chacune de ces tasses. Comment calculé ça ? Merci d'avance à vous ! Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Dacendi Posté(e) le 7 mars 2011 Signaler Share Posté(e) le 7 mars 2011 Bonjour. Pour la rentrée, lundi prochain j'ai quelque exercices de physique à faire et j'aimerais bien qu'on me les corrige si possible. EXERCICE 1: Document 1. : Analyse de sang a. Analyse biochimique. - Glycémie à jeun..... 0,86 g/L ( Glucose oxydase-540 nm) 4,78 mmol/L - Urée....... 0,32 g/L ( Urease-670 nm ) 5,3 mmol/L b. Inonogramme sanguin. - Sodium....... 143 mmol/L Électrode selective - Potassium..... 4,0 mmol/L Électrode selective Les documents ci-contre ( doc.1) sont des extraits d'une analyse de sang. Le document 1a présente l'analyse biochimique du sang analysé : il fournit, pour une même espèce chimique, 2 valeurs numériques, l'une en g.L-1 et l'autre en mmol.L-1 Le document 1b est un ionogramme sanguin: les valeurs indiquées sont exprimées en mmol.L-1 1. Quelle grandeur est exprimée en g. -1 ? La densité. (oui) 2. Rechercher dans une encyclopédie l'unité dont mol est le symbole, puis rechercher le nom de la grandeur chimique exprimée en mol. Unité dont mol est le symbole : La mole. (oui) Le nom de la grandeur chimique exprimée en mol : masse molaire moléculaire ? (Non, la masse (gramme) moléculaire (mol) est en g.mol^-1, elle te permet de savoir quelle quantité de matière tu as avec 1 g de matière) La réponse est que la mole est une unité de mesure de quantité de matière (qui est une grandeur) ( ( 1 mol= 6,02.10^23 unités élémentaires (exemple bonbons, atomes, voitures...) c'est comme un mètre (unité) mais elle ne mesure pas une longueur (grandeur) mais une quantité (grandeur) ) Définition de grandeur: C'est une propriété que l'on peut mesurer avec une unité de mesure. Définition d'unité de mesure: C'est un étalon (faisant une échelle) permettant de mesurer une grandeur. Propriétés: On ne peut pas additionner/soustraire deux grandeurs différentes entres elles (impossible dans notre monde d'enlever une longueur à une température) On peut soustraire/additionner deux unités de mesure différentes propres à une même grandeur après les avoir converties dans une même unité (On peut retrancher 6 mètres à 1 km, en convertissant 1 km en 1000m, ce qui donne 994m) . Une surface est une grandeur qui peut être décomposée en 2 autres grandeurs (Longueur fois longueur, on note aussi la grandeur "longueur" avec [L], donc la grandeur de la surface se note [L]²). On mesure une surface avec une unité de mesure, le mètre carré par exemple (de symbole m²) ) Un volume (grandeur) se mesure avec des mètres cubes (unité) ou des litres (autre unité). La vitesse est une grandeur décomposable en plusieurs grandeurs physiques différentes: c'est une distance (grandeur notée [L]) parcourue dans un temps (autre grandeur, notée [T])) La grandeur "vitesse" se note donc [L].[T]^-1. Cette grandeur peut être mesurée avec plusieurs unités de mesures: mètre par seconde (m.s^-1), pied par seconde etc. (http://fr.wikipedia.org/wiki/Grandeur_physique) Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Aure_lie Posté(e) le 7 mars 2011 Auteur Signaler Share Posté(e) le 7 mars 2011 et pour le reste c'est juste ? Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Dacendi Posté(e) le 7 mars 2011 Signaler Share Posté(e) le 7 mars 2011 et pour le reste c'est juste ? Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Aure_lie Posté(e) le 7 mars 2011 Auteur Signaler Share Posté(e) le 7 mars 2011 D'accord. J'attendrais Merci à vous! Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Dacendi Posté(e) le 7 mars 2011 Signaler Share Posté(e) le 7 mars 2011 Document 2. : Concentration d'urée dans le plasma sanguin - Urée ...... 0,32 g/L (Urease-670 nm) 5,3 mmol/L - Urée....... 0,23 g/L ou ............ 3,84 mmol/L Réactif urease biotrol Éliminée dans l'urine, l'urée est présente en très faible quantité dans le sang. Le document 2 indique les concentrations en urée du sang de deux patients, exprimées en g.L-1 et en mmol.L-1 Pour chacune des deux analyses: 3. Exprimer en mol.L-1 la valeur indiquée en mmol.L-1 Comment faire ? Trouver par combien tu as de mmol.L-1 dans 1 mol.L-1? * 1 mètre fait 1000 millimètres. 1 mole fait de la même manière 1000 millimoles. Le fait qu'on reste toujours dans 1 litre fait que tu as juste les mol à convertir en mmol. Tu peux faire un tableau pour t'aider : kmol / mol / mmol / µmol / nmol || | | 1 || 0 | 0 | 0 || | | || | | || | | || 4. Établir le rapport de la valeur exprimée en g.L-1 par celle exprimée à présent en mol.L-1. Que constate-t-on ? En quelle unité s'exprime la valeur ainsi obtenue ? Pas trouvé Etablir (=faire) le rapport (=la division) entre la valeur en g.L-1 et celle en mol.L-1 Je te laisse faire la division et trouver quelle est le résultat quand tu compares une masse contenue dans un volume à une quantité contenue dans un volume? Tu as un paquet d'un volume de 1 L. Il y a 10 bonbons dedans. Tu as donc 10 bonbons /L Maintenant tu pèses ce paquet. Il fait 100 grammes. Tu as donc 100 grammes par litre dans ce paquet. Que vas-tu obtenir si tu divises les 100g/L par 10 bonbon/L? 5. Quel nom peut-on alors proposer pour la grandeur s'exprimant dans cette unité ? g/l est le symbole pour dire gramme par litre (c'est l'unité de mesure, qui sert donc à mesurer la grandeur). Comment appellerais-tu 100g de bonbons/L de paquet divisé par 10 bonbons/litre de paquet? Et maintenant quel nom pourrait-on donner si tes bonbons sont des molécules? Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Dacendi Posté(e) le 7 mars 2011 Signaler Share Posté(e) le 7 mars 2011 Exercice 2: Il faut comprendre d'abord ce que tu vas manipuler. La masse molaire : c'est une masse pour une mole, elle peut être esurée par exemple avec des g/mol. Le masse molaire atomique: c'est la masse pour une mole d'atomes. Même unité de mesure. Pour en revenir à nos bonbons: Hier quand tu es allée acheter ton paquet de bonbons (=atomes), tu as papoté avec la voisine et tu les as malencontreusement laissés en plein soleil. Résultat incroyable: tes atomes se sont collés et ont formé des amas d'atomes (=molécules). Le paquet réunissait divers bonbons des gros et des moins gros. Étant donné que tu est très curieuse, tu te demandes maintenant quel masse font ces molécules (=bonbons de différentes tailles collés entre eux)? Te voilà sauvée, le fabriquant de bonbon a pensé à marquer au dos du paquet la masse de chaque bonbon différent. Il leur a donné des noms et sont visibles sur un tableau (Wikipédia - Mendeliev). Il te laisse aussi un petit mot en disant que si tes atomes collent entre eux, ils ne le font pas au hasard, et prennent la forme de ce qu'il a appelé "citrate de magnésium" quand ils sont dans le paquet. Il en a eu tellement qu'il te dis qu'il n'a pu les mesurer que en grosse quantité (1 mole= 6,02.1023 bonbons) donc les masses des bonbons sont en g/mol. Il a aussi remarqué qu'il était possible de prendre 6,02 1023 molécules, et d'ajouter les masses des bonbons entre elles pour que tu aies celle d'une molécule. C'est maintenant à toi de jouer pour savoir combien pèse un amas de C6H5O73- Soit 6 atomes de carbone, 5 d'hydrogène, 7 oxygènes. Le 3- veut dire qu'ils ont gagné 3 électrons en plus, mais considères qu'ils ont une masse = 0, donc on ne les compte pas dans le calcul de la masse. Tes calculs sont juste et respectent le nombre de chiffres significatifs pour l'exercice 2. Les unités sont bonnes aussi. Exercice 3: Ok pour la masse molaire moléculaire de la caféine (on peut aussi l'appeler masse moléculaire très souvent et par abus (le molaire est sous entendu) (abrégée en MM sur les flacons, ou MW pour l'anglais de Molecular Weigth)) Maintenant que tu connais la masse molaire moléculaire, c'est à dire la masse de 6,02.1023 molécules de caféine. Combien de paquets de 6,02.1023 molécules de caféine as-t'on si on prends 100 grammes de caféine? (c'est à dire combien de moles il y a-t'il dans 100g de caféine?) Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Aure_lie Posté(e) le 8 mars 2011 Auteur Signaler Share Posté(e) le 8 mars 2011 Bonjour. Déjà merci pour la réponse, j'ai essayé de refaire les questions pour lesquelles j'ai eu du mal avec vos explications: Exercice 1 3. 5,3 mmol/L = 0,0053 mol/L et 3,84 mmol/L = 0,00384 mol/L 4. g.L-1 / mol.L-1 = g.mol-1 On constate que c'est la masse molaire du produit, donc exprimé en g/mol 5. Le nom que l'on peut proposer pour la grandeur s'exprimant dans cette unité est la masse molaire. Exercice 2 Tout était justes, en prenant compte de vos explications j'ai vérifiée. Exercice 3 2. On fait n = m/M ? Sachant que l'on connait la masse molaire de la caféine = 192 g.mol-1 Café = 192 / 100 = 1,2 ? Thé = 192 / 60 = 3,2 ? Cacao = 192 / 12 = 16 ? Merci beaucoup à vous Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Dacendi Posté(e) le 8 mars 2011 Signaler Share Posté(e) le 8 mars 2011 Bonjour. Déjà merci pour la réponse, j'ai essayé de refaire les questions pour lesquelles j'ai eu du mal avec vos explications: Exercice 1 3. 5,3 mmol/L = 0,0053 mol/L et 3,84 mmol/L = 0,00384 mol/L 4. g.L-1 / mol.L-1 = g.mol-1 On constate que c'est la masse molaire du produit, donc exprimé en g/mol 5. Le nom que l'on peut proposer pour la grandeur s'exprimant dans cette unité est la masse molaire. Exercice 2 Tout était juste, en prenant compte de vos explications j'ai vérifiée. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Aure_lie Posté(e) le 8 mars 2011 Auteur Signaler Share Posté(e) le 8 mars 2011 Ce serait donc: Café : 100/(192:1000) = 520,8 mol-1 Thé: 60/(192:1000) = 312 mol-1 Cacao: 12/(192:1000) = 62,5 mol-1 Merci à vous. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Dacendi Posté(e) le 8 mars 2011 Signaler Share Posté(e) le 8 mars 2011 Ce serait donc: Café : 100/(192:1000) = 520,8 mol-1 Thé: 60/(192:1000) = 312 mol-1 Cacao: 12/(192:1000) = 62,5 mol-1 Pourquoi diviser par 1000? Les chiffres peuvent te paraitre petits mais n'oublies pas qu'une mole c'est 6,02* 1023 molécules. Si une mole de molécules font 192 grammes, combien de moles as-tu si on prend que 100g? Merci à vous. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 8 mars 2011 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 8 mars 2011 EXERCICE 1: Document 1. : Analyse de sang a. Analyse biochimique. - Glycémie à jeun..... 0,86 g/L ( Glucose oxydase-540 nm) 4,78 mmol/L - Urée....... 0,32 g/L ( Urease-670 nm ) 5,3 mmol/L b. Inonogramme sanguin. - Sodium....... 143 mmol/L Électrode selective - Potassium..... 4,0 mmol/L Électrode selective Les documents ci-contre ( doc.1) sont des extraits d'une analyse de sang. Le document 1a présente l'analyse biochimique du sang analysé : il fournit, pour une même espèce chimique, 2 valeurs numériques, l'une en g.L-1 et l'autre en mmol.L-1 Le document 1b est un ionogramme sanguin: les valeurs indiquées sont exprimées en mmol.L-1 1. Quelle grandeur est exprimée en g. L-1 ? La concentration massique 2. Rechercher dans une encyclopédie l'unité dont mol est le symbole, puis rechercher le nom de la grandeur chimique exprimée en mol. Unité dont mol est le symbole : La mole. Exact Le nom de la grandeur chimique exprimée en mol : La quantité de matière (nombre de moles) Document 2. : Concentration d'urée dans le plasma sanguin - Urée ...... 0,32 g/L (Urease-670 nm) 5,3 mmol/L - Urée....... 0,23 g/L ou ............ 3,84 mmol/L Réactif urease biotrol Éliminée dans l'urine, l'urée est présente en très faible quantité dans le sang. Le document 2 indique les concentrations en urée du sang de deux patients, exprimées en g.L-1 et en mmol.L-1 Pour chacune des deux analyses: 3. Exprimer en mol.L-1 la valeur indiquée en mmol.L-1 m est le symbole du coefficient milli soit 10^(-3) ==> 1 m mol=10^(-3) mol 4. Établir le rapport de la valeur exprimée en g.L-1 par celle exprimée à présent en mol.L-1. Que constate-t-on ? En quelle unité s'exprime la valeur ainsi obtenue ? (g/L)/(mol/L)=g/mol c'est une masse molaire 5. Quel nom peut-on alors proposer pour la grandeur s'exprimant dans cette unité ? masse molaire EXERCICE 2: Le citrate de magnésium de formule ( C6H5O7)2Mg3 peut être prescrit lors de carences de l'organisme en magnésium. Calculer la masse molaire de l'ion citrate C6H5O73- ; en déduire celle du citrate de magnésium. Données : masses molaires atomiques : H : 1,00 g.mol-1 , C : 12,0 g.mol-1 , O : 16,0 g.mol-1 et Mg : 24,3 g.mol-1 Masse molaire de l'ion citrate : M (C 6 H 5 O 73 – ) = 6 M © + 5 M (H) + 7 M (O) = M (C 6 H 5 O 73 – ) = 6 x 12,0 + 5 x 1,00 + 7 x 16,0 = M (C 6 H 5 O 73 – ) = 189 g /mol Exact Masse molaire du citrate de magnésium: M (C 6 H 5 O 7) 2 Mg 3) = 2 M (C 6 H 5 O 73 – ) + 3 M (Mg 3+) = M (C 6 H 5 O 7) 2 Mg 3) = 2 x 189 + 3 x 24,3 = M (C 6 H 5 O 7) 2 Mg 3) = 451 g /mol Exact EXERCICE 3: La caféine de formule C8H10O2N4, est un stimulant du cortex cérébral. C'est une espèce chimique présente dans le café, le thé ou le cacao. 1. Déterminé sa masse molaire moléculaire: C : 12g/mol , H : 10g/mol , N : 14g/mol et O : 16g/mol donc: M(caféine) = (8 x 12) + (10 x 1) + (4 x 14) + (16 x 2) M(caféine) = 96 + 10 + 56 + 32 M(caféine) = 194 g/mol Exact 2. Une tasse de café contient environ 100 mg de caféine, une tasse de thé 60 mg et une tasse de cacao 12 mg. En déduire la quantité de caféine présente dans chacune de ces tasses. La quantité de matière n s'exprime selon n=m/M où m est la masse du composé (exprimée en g) et M sa masse molaire exprimée en g/mol). tasse de café ==> 100*10^(-3)/194=5,15*10^(-4) mol tasse de thé ==> 60*10^(-3)/194=3,10*10^(-4) mol tasse de cacao ==> 12*10^(-3)/194=6,19*10^(-5) mol Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Dacendi Posté(e) le 8 mars 2011 Signaler Share Posté(e) le 8 mars 2011 Bien vu grand Barbidoux pour l'exercice 1, petit 1: Il manque au L pour g. -1. ==> L'unité g.L-1 devient une concentration non pas molaire (on aurait mol.L-1) mais on utilise la masse pour représenter la quantité, donc concentration massique. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Aure_lie Posté(e) le 9 mars 2011 Auteur Signaler Share Posté(e) le 9 mars 2011 Merci beaucoup vraiment Dacendi & Barbidoux d'avoir pris la peine de m'aider Bonne journée Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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