Mariiine Posté(e) le 13 mai 2009 Signaler Share Posté(e) le 13 mai 2009 Bonjour, j'ai un exercice a faire en physique mais il y aune question que je n'arrive pas à résoudre donc si vous pourriez m'aider ... La question est la suivante : Sachant que l'ion sulfate SO4²- a une masse de 1.6.10-²² g, calcule le nombre d'ions sulfate présents dans cette bouteille d'eau minérale de 1,5L La composition moyenne en mg/l de la bouteille d'eau : Cations : Sodium........1172 Potassium ......66 Calcium ....... 103 Magnésium .......10 Anions : Bicarbonates .... 2989 Sulfates .....138 Chlorures ........ 235 Fluorures ..... 6 Je vous remercie d'avance de votre aide Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 13 mai 2009 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 13 mai 2009 L'eau minérale contient 138 mg/L d'ion sulfate soit 138*10^(-3)*1,5 g dans une bouteille de 1,5 L. La masse d'un ion sulfate valant 1,6*10^(-22) g, 1,5 L d'eau minérale contient 138*10^(-3)*1,5/(1,6*10^(-22))=1,29*10^(21) ions sulfate Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Mariiine Posté(e) le 13 mai 2009 Auteur Signaler Share Posté(e) le 13 mai 2009 Merci de cette réponse il y ajuste une chose que je ne comprends pas ou est ce que vous avez pris (-3) dans le calcul 138*10^(-3)*1,5 Merci encore: ) Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 13 mai 2009 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 13 mai 2009 Merci de cette réponse il y ajuste une chose que je ne comprends pas ou est ce que vous avez pris (-3) dans le calcul 138*10^(-3)*1,5 Merci encore: ) Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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