devoirelise

Bonjour, j'aimerais savoir si il est possible de trouver les réponses d un qcm en ligne, car tantôt j ai fait click droit avec ma souris, ensuite j'ai fait inpsecter l'élément et ouvrir la page des sources, puis je suis tombé sur une page avec différents codage, et si c'est possible j aimerais pouvoir decripter ses codages. Merci

Bonjour I ai un peu de mal avec un exercice je sais pas du tout comment m y prendre. Pouvez vous me le resoudre entierement ainsi he vois comment resource ce genre d exercice. Merci d avance

Bonjour pouvez vous m aider en resolvant cet exercice, j'en uarait un du même type lors de mon examen de seconde session 3) Calculez le potentiel d’oxydo-réduction des solutions suivantes (+voir tables pour les valeurs des constantes dont vous avez besoin): a) 10 ml Ag+(aq) 0,1M et 10 ml Br-(aq) 0,05M b) 10 ml Cr2+(aq) 0,1M + 10 ml Fe3+(aq) 0,1M c) 10 ml MnO4-(aq) 0,05M + 10 ml Fe2+(aq) 0,05M (à pH=0) d) 20 ml I-(aq) 0,1M + 20 ml Ag+(aq) 0,05M

devoirelise Bonjour, j ai des difficultés pour un cours de chimie, et j ai repris un exercice de chaque type de mon cours, serait- il possible de résoudre l'ensemble de ces exercices, dans le but de m'éclaircir sur l'ensemble du cours. Merci d avance et voici les exercices.

Bonjour, j ai des difficultés pour un cours de chimie, et j ai repris un exercercie de chaque type de mon cours, serait t t il possible de résoudre l ensemble de ses exercices, dans le but de m éclaircir surnom l ensemble du cours. Merci d avance et voici les exercices.

Bonjour j ai.erais une résolution de l’exercice 15 ( j en aurait un du même type à l examen demain) merci de votre aide

Bonjour, je n arrive pas à résoudre l exercice 2, 3, 6 ( seulement partie b du 6 que je n arrive pas à résoudre, et enfin la partie b de l exercice 7 que je n arrive pas à résoudre. Merci d avance pour la réponse

Bonjour je n arrive pas à résoudre l exercice 6 de cette page, car on me donne juste une moyenne et un écart type et je vois pas comment on peut calculer un e probabilité avec ces deux éléments . Merci d avance pour la réponse.

Bonsoir, je ne savais pas dans quel rubrique poster ceci. Donc voilà j ai quelques difficultés en statistiques ( sur les lois de probabilité ) est ce que ce site peut m apporter une aide par apport à cela, si oui je posterai mes questions dès demain. Merci.

Bonsoir, je n arrive pas à résoudre l exercice 15 partie b seulement, pouvez vous m indiquer la démarche de résolution avec une explication merci beaucoup !

Bonjour à tous, j aimerais que ces exercices soient corrigés ( chaque exercice est séparer par un trait ) ce sont des exercices qui portent sur les équilibres chimiques. Merci beaucoup et bonne journee

J ai eu cette exercice à résoudre et malheureusement je l ai rater lors d un contrôle serait t il possible de le résoudre pour que je voie l erreur commise dans le contrôle merci ? Un échantillon de 0,75 g d’éthanol est placé dans une enceinte hermétique de 400 mL. Y aura-t-il quelque liquide présent si la température est a) maintenue à 20 °C b) maintenue à 60 °C Justifier pour chaque température. Données relatives à l’éthanol: DH°vap: 43,5.10³ J/mol PVS à 20 °C= 5,8.10³ Pa

Bonjour, j ai récemment fait un exercice et je voudrais savoir si il est correct. Merci pour votre réponse

Bonjour, ce serait pour que vous corrigiez ces exercices que je viens de faire sur les gaz. Merci d avance pour votre réponse.

Bonjour, il y'a un exercice sur la pile te les titrages potentiométriques que j'arrive pas à résoudre pouvez vous m'aider voici les 2 ennoncés ; Exercice 1 1) Soit le titrage potentiométrique de 25 ml d’une solution 0,1N d’ions Cr2O7 2- par une solution 0,1 N d’ions Sn2+ : a) donnez la réaction de ce titrage et calculez la constante d’équilibre de la réaction (à pH=0) ; b) calculez le pH au-delà duquel les ions Sn2+ne peuvent plus réduire les ions Cr2O7 2- ; c) calculez le potentiel d’oxydoréduction de la solution titrée (à pH =0) après addition de : 1°) 0 ml ; 2°) 10 ml ; 3°) 25 ml et 4°) 30 ml de la solution d’ions Sn2+ E °( Sn4+ (aq)/ Sn2+ (aq) ) = 0,15 V et E °( Cr2O7 2- (aq)/ Cr3+ (aq)) = 1,36 V Exercice 2 1) Soit la pile électrochimique suivante : Pt(s) / Cr3+ (aq) (2.10-4M), Cr2+ (aq) (1.10-3M) // Pb2+ (aq) (6,5.10-2M) / Pb (s) et connaissant les potentiels normaux suivants: Cr3+ (aq) / Cr2+ (aq) -0.42 V et Pb2+ (aq) / Pb (s) -0.13 V a) donnez la réaction spontanée en précisant l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort ; b) faites le schéma de la pile et indiquez-y le sens spontané de circulation des électrons, la polarité des électrodes, l’anode et la cathode, la nature des solutions et des électrodes…; c) calculez la constante d’équilibre de la réaction ; d) calculez la force électromotrice de la pile dans les conditions initiales données ciavant.

Bonjour, j aimerais avoir de l aide concernant un point de théorie de mon cours, en fait la question est la suivante, dans un interferogramme lié à la spectroscopie à transformée de fourrier à quoi correspond delta 0, et à quoi correspond delta compris entre -1 et 1. Ensuite j'ai une deuxième question c'est dans le cas de la sperctroscopie d'absorbtion atomique, on a différentes sources de radiation, pourquoi donc moduler ces sources. Merci d'avance pour votre réponse et bon année, meilleurs vœux !

Bonjour voici un deuxième exercice je dois également caclcuker la concentration en ppm et je ne sais pas non plus comment commencer. Merci d avance pour la réponse ....

Bonjour, tout d abord meuilleurs vœux à tous, et bon année 2020. Donc voilà mon probleme j ai un exercice que je n arrive pas à commencer donc je m explique je dois calculer la concentration en ppm du problème suivant. Merci d avance pour la réponse ...

Bonsoir, je dois comparer théoriquement le dosage chromatographique par échange d ions avec le dosage par électrolyse pouvais vous m aider ?

Merci

Bonjour je dois réaliser 4 exercices sur la pile dont en voici un énoncer j aimerais un exemple de résolution pour cette exercice comme ça je sais faire les 3 autres suivants merci 1) Soit la pile électrochimique suivante : Pt(s) / Cr3+(aq) (2.10-4M), Cr2+(aq) (1.10-3M) // Pb2+(aq) (6,5.10-2M) / Pb (s) et connaissant les potentiels normaux suivants: Cr3+(aq) / Cr2+(aq) -0.42 V et Pb2+(aq) / Pb (s) -0.13 V A) donnez la réaction spontanée en précisant l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort ; b) faites le schéma de la pile et indiquez-y le sens spontané de circulation des électrons, la polarité des électrodes, l’anode et la cathode, la nature des solutions et des électrodes...; c) calculez la constante d’équilibre de la réaction ; d) calculez la force électromotrice de la pile dans les conditions initiales données ci-avant merci d avance pour cette résolution

Bonjour, la concentration est x elle s exprime en milli mole par litre l absorbance n a pas d unite et l equation de la droite est correcte merci d avance pour votre reponse

Bonjour, j aurais besoin de l aide concernant un devoir, je dois trouver la masse d une solution inconnue ( contenue dans la solution mère ) , cette solution inconnue est du dichromatique de potassium, et on a dilué cette solution mère 100 fois pour donner une solution fille ( la solution mère est dans un ballon de 500 ml j ai donc pris une pipette de 5 ml pour faire ma solution fille ) cette solution fille affiche une absorbante de 0,341 et je dois trouver à l aide de la droite d étalonnage qui est y=3,0097+0,0409 la concentration de la solution fille et la masse contenue dans la solution mère ? J obtiens une masse de 1,46 g est ce normal ??? Merci d’avance pour la réponse

Merci beaucoup je compare ma réponse avec mon coéquipier de labo demain, ou je demanderai la masse au prof

Bonsoir, aujourd’hui j ai eu un laboratoire ou je devais déterminer la masse d une inconnue dans une solution mère de dichromate de postassium ( masse molaire 294,19 ), cette solution était dans un ballon de 500 ml ( c est donc la solution mère), ensuite j ai Dilue la solution mère 100 x pour former une solution fille ( a l aide d une pipette de 5 ml) , le spectrophotomètre m indiqué donc une absorbance de 0,341 millimoles par litre pour cette solution fille, je dois donc d abord transformer ma valeur de 0,341 millimoles par litre en moles par litre ce qui me fait 0,000341 moles par litre ( je pense que c est ça ) puis je dois retrouver la concentration de la solution mère. D après mes calculs j obtiens un résultat de 0,0341 moles par litre, comme j ai la concentration de la solution mère je vais pouvoir déterminer la masse en faisant cette concentration fois le volume puis fois la masse molaire pour trouver la masse, je trouve un résultats de 5, 0159395 g ça me paraît beaucoup trop, pouvez vous m aiguiller en me donnant une petite explication avec la réponse que vous obtenez ? Merci beaucoup