askk

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  1. Bonjour, Je ne comprend pas comment trouver la coordinence d'un complexe ( j'ai chercher sur internet mais je ne comprend absolument rien) Ex: donner la coordinence de [Ir (en)3]^3+ =coordinence 3*2= 6 [Fe(ox)3]^3- =6 [PtCl2 (NH3)2] =4 J'ai écrit le nombre de coordinence à côté mais je ne sais pas comment le trouver, est ce quelqu'un pourrait m'aider? Merci beaucoup
  2. Bonjour, pourriez vous m'aider à résoudre, je ne vois pas par où commencer Primitive fraction rationnelle, il faut trouver les valeurs de Y et Z : (x^2)+4x+Y=(x+Z)^2 Y= ? Z=? Merci
  3. En effet c'est pour la preparation de mon tp de chimie.. Je dois calculer le rendement de la preparation en utilisant la moyenne des concentrations obtenues ( je dose de l'eau oxygène avec du permanganate de potassium et ensuite par iodometrie pour determiner la concentration de l'eau oxygénée ) je voulais juste savoir la formule du rendement ( je n'ai pas les valeurs des concentrations ) Merci
  4. Merci beaucoup Barbidoux :D.. En effet j'aimerais savoir aussi comment on fait pour calculer un rendement (lorsque nous avons 2 concentation et 2 nombres de volumes) S'il vous plaît Merci
  5. Bonjour, j'ai un petit problèmeavec les dilutions , pourriez vous m'aider s'ils vous plaît. . On possède d'une solution à 1/5 mais nous avons besoin de cette solution a 1/10 comment fait on pour obtenir cette concentration . Par exemple je préleve 10 ml de cette solution je dois le diluer dans une fiole de combien de ml? Merci
  6. Je suis désolé, tout le texte a décalé :/, je ne sais pas comment faire l’aperçu
  7. Bonjour, pourriez vous m'aider pour la préparation de mon tp, merci indiquez les equations de toutes les reactions dans l'ordre ou elles interviennent. Remarque les ions hydronium H3O+ ne reagissent pas sur les ions oxalates(probleme cinetique). *Pourquoi ne peut-on pas chauffer la solution au dessus de 60 dans un premier temps? Rép: On ne chauffe pas au dessus de 60°C pour ne pas décomposer les ions C2O4 2- On chauffe au dessus de 60°C par la suite pour évaporer le CO2 qui est un réducteur et qui pourrait réagir avec les ions MnO4- *Pourquoi DOIT-on le faire par la suite ?Que risque-t-il de se passer si on ne le fait pas? A veq 1, quelles especes a-t-on dosees? *On ajoute alors un exces de zinc, quel est son role et pourquoi un exces(ecrire les equations)? Rép: vous indiquerez les equations de toutes les reactions dans rordre ou elles interviennent. * On rajoute 5 ml d'acide sulfurique concentre, pour quelle raison ? Rép : L'acide sulfurique sert à éliminer l'excès de Zn , pour que le Zn ne réagisse pas avec les ions MnO4- * ecrire l'equation de la reaction. *Que se passe-t-il si on omet cette addition d'acide? * On poursuit le dosage jusqu'a coloration rose persistante soit veq 2? * A quoi correspond veq 2, qu'a-t-on dose cet instant? Pour cette partie, pourriez- vous m’expliquer comment je fais les calculs ? * Calculer le nombre de moles de fer ll present dans chaque prise d'essai. *Calculer le nombre de moles d'oxalate present dans chaque prise d'essai. *Calculer pour chaque essai, la masse de fer et d'oxalate, en deduire la masse d'eau ainsi que le nombre de mole d'eau. *En considerant que z 2, calculer x et y et donner la formule du produit. Merci
  8. Bonsoir pourriez vous m'aider pr faire cette exercice L'eau de javel est un mélange équimolaire de chlorure de sodium et d'hypochlorite de sodium. a) Calculer son pH pour une concentration totale en atomes de chlore de 0,1 mol.L Merci
  9. Désolé ce le clavier qui a mal corrigé :/ Alors: E=(Cu2+/Cu)=0.34+(0.059/2)×log[Cu2+]/[CU]=0.281 V -》pôle + = cathode= réduction E (Zn2+/Zn)= - 0.848 V -》pôle - =anode= oxydation Comment j'en déduis quel est le métal qui se dépose en premier?
  10. Oui merci je me suis trompé ce sont des égale pour les donnéesalariés Pour la 1) après avoir fait l'équation de Nerst je ne vois pas comment deduire le métal qui se dépose en premier sur la cathode? Merci
  11. Une solution contient 10 mol.L' de Cu2+ et 10^-3 mol L de Zn. Quel metal se depose en premier sur la cathode quand on effectue l'electrolyse de cette solution?On utilise un courant de 5,00 A pour cette electrolyse. Combien de temps faudra t-il pour déposer tout ce metal contenu dans 100 mL de solution? Donnees Eo(Cu2+/Cu)-0,34 V EO(Zn2+/ Zn) -0,76 V Merci
  12. Bonjour pourriez vous m'aider pour cette exercice ,s'il vous plait Screenshot_2017-01-10-19-49-23 Merci
  13. Et comment on sait que c'est le pKa3? Pourquoi pas le pKa1 ou2? Car dans le sujet on nous donne pas les couples
  14. Merci de m'avoir répondu, je ne vois pas comment trouvert là Réaction acide base prépondéranteAsO4^(3-)+H2O = HAsO4^(2-)+OH^(-) ? ( on doit choisir la réaction avec celui qui a le plus grand Ka, et avec la règle du gamma ou? Je sais pas )
  15. Bonjour, S'il vous plaît pourriez vous m'expliquer les étapes pour comprendre le sujet. Je ne comprend rien ? Quelle réactions dois je écrire? Merci