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  1. Bonsoir pourriez vous m'aider pr faire cette exercice L'eau de javel est un mélange équimolaire de chlorure de sodium et d'hypochlorite de sodium. a) Calculer son pH pour une concentration totale en atomes de chlore de 0,1 mol.L Merci
  2. Désolé ce le clavier qui a mal corrigé :/ Alors: E=(Cu2+/Cu)=0.34+(0.059/2)×log[Cu2+]/[CU]=0.281 V -》pôle + = cathode= réduction E (Zn2+/Zn)= - 0.848 V -》pôle - =anode= oxydation Comment j'en déduis quel est le métal qui se dépose en premier?
  3. Oui merci je me suis trompé ce sont des égale pour les donnéesalariés Pour la 1) après avoir fait l'équation de Nerst je ne vois pas comment deduire le métal qui se dépose en premier sur la cathode? Merci
  4. Une solution contient 10 mol.L' de Cu2+ et 10^-3 mol L de Zn. Quel metal se depose en premier sur la cathode quand on effectue l'electrolyse de cette solution?On utilise un courant de 5,00 A pour cette electrolyse. Combien de temps faudra t-il pour déposer tout ce metal contenu dans 100 mL de solution? Donnees Eo(Cu2+/Cu)-0,34 V EO(Zn2+/ Zn) -0,76 V Merci
  5. Bonjour pourriez vous m'aider pour cette exercice ,s'il vous plait Screenshot_2017-01-10-19-49-23 Merci
  6. Et comment on sait que c'est le pKa3? Pourquoi pas le pKa1 ou2? Car dans le sujet on nous donne pas les couples
  7. Merci de m'avoir répondu, je ne vois pas comment trouvert là Réaction acide base prépondéranteAsO4^(3-)+H2O = HAsO4^(2-)+OH^(-) ? ( on doit choisir la réaction avec celui qui a le plus grand Ka, et avec la règle du gamma ou? Je sais pas )
  8. Bonjour, S'il vous plaît pourriez vous m'expliquer les étapes pour comprendre le sujet. Je ne comprend rien ? Quelle réactions dois je écrire? Merci
  9. Pouvez vous m'aider pour répondre aux questions s'ils vous plaît Expliquer les réponses: 1) Dans une molécule diatomique triplement liée, combien existe-t-il d’OM de type Π 2) Les éléments de la troisième période possèdent-ils des OA 3d disponibles ? Pourquoi ? Non c'est a partir de la 4 periode 3) Les OM σ correspondent à quel type de recouvrement ? Type s 4) Combien existe-t-il d’OA hybridées sp2 dans la molécule d’eau ? 5) Comment se calcule l’ordre de liaison d’une molécule diatomique ? (Electron sur Liason liante -electron sur liansion anti liante )/2 6) Dans le cas du remplissage des OM par les électrons, peut-on appliquer la règle de Pauli ? Rappeler brièvement cette règle. Oui 7) La combinaison linéaire d’une OA 3s , 3 OA 3p et 1 OA 3d forme combien de nouvelles OA hybrides? 8) Sur un diagramme de corrélation OA-OM pour une molécule diatomique hétéronucléaire, les 2 OA 1s possèdent-elles le même niveau d’énergie ? Merci
  10. Merci beaucoup pour vos réponses en effet j'ai trouvé -II pour O, +III pour N et +II pour Ni
  11. Bonsoir, pourriez vous m'aider à trouver le degré d'oxydation pour chaques atomes s'ils vous plaît . . Ni(NO2)2 Poir le O je c que c'est -II, j'ai tout essayer mais je ne trouve pas les réponses pour N et Ni. Quelle est l'ion NO2? Merci
  12. Bonjour, pourriez vous m'aider s'il vous plaît Exercice Les affirmations suivantes sont-elles exactes ou inexactes? Justifier votre réponse. 1) Si l = 1, l’électron est dans une sous couche p. 2) Si n = 4 l’électron est dans la couche O. 3) Pour un électron d, m peut être égal à 3. 4) Si l = 2, la sous-couche correspondante peut recevoir au plus 6 électrons. 5) Le nombre n d’un électron d’une sous-couche f peut être égal à 3. 6) Si deux " édifices atomiques " ont la même configuration électronique, il s’agit forcément du même élément. 7) Si deux " édifices atomiques " ont des configurations électroniques différentes il s’agit forcément de deux éléments différents. 8) Si n=3, le nombre d’OA est égal à 9 Reponses 1) faux elle est dans une sous couche s 2) faux il nexiste pas de couche O 3) faux :/ ? 4)vrai 1s2 2s2 2p6 =》 il y a plus de 6 électrons 5) vrai n=3 sous couche f ?? 6) ? 7) ? 8) vrai car il existe n^2 OA de n occupé 3^2 =9 OA Merci de m'avoir aidé
  13. Bonjour pourriez vous m'aidez s'ils vous plaît? Exercice Les niveaux quantifiés de l’atome d’hydrogène sont donnés par -13.6/n2 exprimés en eV. (Rappel 1eV =1.6 10-19 J = énergie d’un électron accéléré par une d.d.p. de 1 volt) 1) définissez et déterminez l’énergie d’ionisation de l’hydrogène. 2) Quelle est l’énergie cinétique minimale d’un électron capable de provoquer par choc, l’excitation d’un atome d’hydrogène de son niveau fondamental n=1 à son premier niveau excité n=2? 3) Sous quelle tension minimale, cet électron, initialement au repos a-t-il été accéléré ? 4) Quelle est la longueur d’onde du photon émis lorsque l’atome précédemment excité revient au niveau n=1 ? Comment appelle-t-on cette transition et dans quel domaine du spectre électromagnétique se situe-t-elle ? Pour 1) H -》H+ + e- E= En+inf - En1 》 0-(-13,6)=13,6eV 2) delta E= En2 - En1 = (-13.6/2^2) +13.6 = 10.2 eV 3) ?? 4) =》10.2* 1.6*10^-19 = 1.632.10-18 J =》(6.62*10^-34 * 3.10^8)/1.632*10^-7 =》1.22*10^-7 m = 122 nm Merci
  14. Bonsoir, Pour mettre 3.31*10^-19 J en kJ/mol On fait (3.31*10^-19*10^-3)/ 6.02*10^-23 ==》 5.49 kJ/mol Ou ((3.31*10-19)*(6.02*10-23)) / 10^-3 =1.99*10^-38 kJ/mol Merci Cordialement
  15. Oui, en effet je veux savoir comment trouver si un acide est FORT ou FAIBLE sans les donnees de pk, ph..juste en ayant la concentration de la molécule Merci