lucile123

Merci de me corriger svp Le fer(III) présent dans les aliments est modélisé par un complexe [FeL6]3+ soluble en solution aqueuse où L représente un ligand. La réaction du réduction du fer(III) en fer(II) par la vitamine C est résumée par l'équation-bilan suivante: E1) Proposer deux molécules différentes susceptibles de jouer le rôle du ligand L du fer présent dans les aliments. E2) Déterminer le lien entre les concentrations des espèces qui interviennent dans l'équilibre 1 puis exprimer la constante thermodynamique K1 de cet équilibre en fonction des constantes cinétiques du système. E3) Expliquer brièvement quelle expérience on pourrait réaliser pour déterminer la valeur de la constante K1. E4) Pourquoi on ne peut pas appliquer l'AEQS à l'espèce HAsc- ? E5) La vitesse de la réaction est définie comme étant la vitesse de formation du produit Asc. Donner l'expression directe de la vitesse v de la réaction, puis exprimer v en fonction des constantes cinétiques du système, des concentrations en réactifs et des concentrations en produits. En déduire si la réaction admet un ordre. E6) Plusieurs expériences ont permis d'obtenir la loi de vitesse expérimentale suivante: v = k[FeL63+][H2Asc]. Préciser les conditions expérimentales qui permettent d'obtenir une telle loi de vitesse, et donner l'expression de la constante k dans ces conditions. Préciser l'unité de la constante k dans le système international. E7) Expliquer brièvement quelle série d'expériences on pourrait réaliser pour déterminer la valeur du produit k2K1. La valeur de la constante K1 étant connue par ailleurs, on peut utiliser l'étude cinétique de la réaction à une température T donnée pour déterminer la valeur de la constante cinétique k2 à cette température. Le graphique ci-dessous montre l'évolution de ln(k2) en fonction de 1/T. E8) Déterminer la valeur de l'énergie d'activation Ea2 de l'étape 2. Commenter l'ordre de grandeur du résultat obtenu. Mes réponses: E1) H2O ; CO2 ; O2 E2) K1 = [H+][HAsc-] / [H2Asc] = k1[H2Asc] - k-1[H+][HAsc-] ??? E3) Il faudrait mesurer la valeur du pH pour retrouver la concentration de [H+] et connaître la concentration totale de la vitamine C pour trouver K1 puis que [H+] = [HAsc-] E4) Les intermédiaires réactionnels sont: HAsc- ; HAsc. et Asc. On peut appliquer l'AEQS à conditions que la vitesse de création des intermédiaires réactionnels est égale à sa vitesse de disparition. Ici, on ne peut pas appliquer l'AEQS car pour l'espèce HAsc.la vitesse de création est très supérieure à la vitesse de disparition. E5) v = k4[FeL6]3+[Asc.- ]. La réaction est d'ordre 2 car il y a deux concentrations différentes dans les produits. E6) conditions expérimentales: H+ en excès donc concentration en H+ considérée constante. ou en présence d'une solution tampon D'après l'analyse dimentionnelle, je trouve k en L2.mol-2.s-1 puisque k = v/[...]2 or sur internet, je trouve k en L.mol-1.s-1 Lequel est juste? E7) Ea2 = 19.9kJ/mol => faible donc réaction rapide

Merci ?

Merci Barbidoux, je ne comprends pas la réponse à la question 1.3 « montre qu’à pH=11 cette solubilité est très faible et donc que ces cations métalliques pourront être éliminés par précipitation de leurs hydroxydes.« Les Ks étant déjà donné dans l’énoncé, la conclusion devrait se faire par rapport aux résultats des calculs qui nous donne les concentrations de chaque espèce non? Étant donné que leurs concentrations est faible cela signifie qu’ils sont majoritairement sous forme précipité et donc que l’on peut les éliminer.... Ce que je ne comprends pas aussi c’est que Ks signifie constante de solubilité et représente une concentration à laquelle le précipité se dissocie n’est ce pas? Parce qu’en 3ème on apprend que solubilité signifie masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans 1L de solution (c’est à dire le moment où cela précipite....) c’est pour cela que je comprends plus....

Merci beaucoup Barbidoux, Je vous écris maintenant mais répondez moi demain Est-ce que la conclusion de tous les calculs que vous avez fait est: comme la concentration des cations métalliques est très faible, il y a très peu de chance que cela précipite à pH = 11 et donc on ne pourra pas les éliminer à ce pH ??? Merci

Merci beaucoup Barbidoux, du coup la réponse à la question 1.1) est juste? Pouvez vous m’aider pour la suite svp: 1.3) L’élimination des cations métalliques Tels que Al(3+), Fe(2+) et Mg(2+) est-elle efficace lorsque le pH du jus sucrée vaut 11? Une réponse justifiée et quantifiée est attendue. ma réponse : Étant donnée que le Ks de ces cations est plus faible que celui du lait de chaux, il ne précipiteront que plus tardivement que le Ca(OH)2, il faudrait donc un pH supérieur à 11?? Merci

Bonjour, Pouvez-vous m'aider à résoudre cet exercice svp Données: Produit de solubilté (Ca(OH)2) = 10^(-5,1) 1.1) Comment expliquer qualitativement que le pH d'une solution aqueuse (initialement neutre) augmente par ajout de lait de chaux? 1.2) On suppose dans cette question que la solution aqueuse a été préparée à partir d'eau pure par ajout de Ca(OH)2 solide jusqu'à saturation. Evaluer alors le pH d'une solution de lait de chaux. Mes réponses: 1.1) je n'ai pas très bien compris la question, étant donné que qualitativement signifie ce qui est relatif à la qualité, comment évaluer la qualité du pH??? Est-ce qu'il serait suffisant de dire que comme le lait de chaux (Ca(OH)2) est une solution basique (car forme des ions OH- en se dissociant), le pH de la solution aqueuse initialement neutre augmente lors de l'ajout de ce dernier. Le pH passe de 7 à 11 (d'après les données). 1.2) Ca(OH)2 --> Ca2+ + 2 OH- Ks = [Ca2+ ] x [OH- ]2 = 10^(-5,1) Donc [OH- ]= 2 [Ca2+ ] --> [OH- ]= Ks/2 = 3,97 x 10-6 --> POH = - log(OH-) = 5,4 --> pH = 14-POH = 8,6 Le pH est bien basique cependant c'est bizarre que ce ne soit pas plus élèvé puisque la solution finale a un pH de 11.... Merci pour votre aide SCN_0021.pdf

D'accord, merci beaucoup Barbidoux

Bonjour, Sur le QCM, pour la question "Peut-on voir ou toucher l'énergie?" j'ai le choix entre les réponses suivantes: non / oui / oui sous certaines formes J'hésite entre les réponses non et oui sous certaines formes car je pense à l'énergie lumineuse que l'on peut voir.. Merci pour vos réponses

On ne peut donc pas la voir non plus? Merci

Bonjour, Peut-on voir ou toucher l'énergie? Merci pour votre réponse

Merci beaucoup pour vos réponses

Bonjour, J'ai deux lampes: L1: 6V - 100mA et L2: 6V - 250 mA. Est-ce que la lampe L2 va briller davantage parce que son intensité est supérieure au L1? Je sais que plus la tension est élevée et plus la lampe brille mais je ne vois pas le lien entre intensité et éclat de la lampe. Merci pour votre aide.